Câu hỏi: Cấu tạo nguyên tử của kim loại là gì?
Câu trả lời:
Cả hai đều có một số lượng nhỏ các electron ở lớp vỏ ngoài cùng của chúng (1,2 hoặc 3e).
Trong cùng chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn nguyên tử của nguyên tố phi kim.
Hãy cùng Cungdaythang.com tìm hiểu thêm về kim loại nhé!
1. Kim loại là gì?
Nó là một chất dẫn điện cao, bóng và dễ uốn, dễ mất điện tử để tạo thành các ion dương (cation). Hồ hết các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là kim loại. Chúng được nhóm lại với nhau ở giữa bên trái của bảng tuần hoàn.
Các kim loại bao gồm kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, kim loại chuyển tiếp, lantan và actini.
2. Vị trí của các kim loại trong bảng tuần hoàn
Các nguyên tố kim loại chiếm phần lớn trong bảng tuần hoàn (gần 90 nguyên tố).
– Các nguyên tố s thuộc nhóm IA và IIA (trừ H, He).
– Các nguyên tố p thuộc nhóm IIIA (trừ Bo), Sn, Pb (nhóm IVA), Bi (nhóm VA) và Po (nhóm VIA).
– Tất cả các nguyên tố d (thuộc nhóm B).
– Tất cả các nguyên tố f (thuộc họ Lantan và Actinium).
→ Các kim loại đều tập trung ở cuối và bên trái của bảng tuần hoàn.
3. Tính chất của kim loại
Các kim loại có một số đặc tính chung, bao gồm:
Kim loại là chất rắn ở nhiệt độ thường (trừ thủy ngân).
– Kim loại sáng bóng, ánh kim loại.
Tất cả các kim loại đều có nhiệt độ nóng chảy cao.
Tất cả các hồ đều là chất dẫn nhiệt tốt.
Hồ hết là vật dẫn điện tốt.
Chúng có năng lượng ion hóa thấp.
Kim loại có độ âm điện nhỏ.
– Chúng dễ uốn – có thể rèn thành các tấm.
– Chúng mềm – có thể kéo thành dây.
– Kim loại có trị giá tỷ trọng cao (ngoại lệ: liti, kali và natri).
Tất cả các kim loại bị ăn mòn trong ko khí hoặc nước biển.
– Nguyên tử của kim loại bị mất electron trong các phản ứng. Nói cách khác, chúng tạo thành cation.
* Trong những điều kiện nhất mực, hiđro có thể nhập vai trò là nguyên tố kim loại. Chúng thường được tìm thấy trong các điều kiện khắc nghiệt như áp suất cao hoặc lúc chất rắn bị đóng băng.
4. Tính chất vật lý của kim loại
Tính chất vật lý chung:
Kim loại có tính dẻo, nhiệt, điện và ánh kim loại. Tính chất vật lý chung của kim loại là do trong mạng tinh thể kim loại có các êlectron tự do.
Tính chất vật lý lạ mắt:
Các kim loại không giống nhau có các tính chất vật lý không giống nhau.
– Về khối lượng riêng:
+ Nhỏ nhất: Li (0,5g / cm³)
+ Lớn nhất: Os (22,6g / cm³).
– Nhiệt độ nóng chảy:
+ Thấp nhất: Hg (- 39C)
+ Cao nhất: W (3410.)C)
– Khí quyển:
+ Mềm nhất: Cs
+ Khó nhất: Cr
5. Tính chất hóa học của kim loại
Tác dụng với phi kim
Kim loại có thể phản ứng với oxi (trừ Au, Pt, Ag) tạo thành oxit
2Ba + O2→ 2 túi
4Cr + 3O2 → 2Cr2O3
Phản ứng với các phi kim loại như Cl., S …
Có nhiều kim loại phản ứng với phi kim khác như Cl, S tạo thành muối
2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3
Ba + S → BaS
Tác động tới CHÚNG2O
Các kim loại mạnh như: Li; K; Na; Chuyển đổi; Sr, Ba .. hành động2O ở nhiệt độ thường tạo thành bazơ là kim loại kiềm
M + nH2O → M (OH)NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮ + n2H2.
Các kim loại trung bình như Mg sẽ tan chậm trong nước nóng
Mg + 2H2O → Mg (OH)2 + BẠN BÈ2
Một số kim loại như Mg, Al, Zn, Fe … có thể phản ứng với nước ở nhiệt độ cao và tạo ra oxit kim loại + hiđro
3Fe + 4H2Hơi nước → Fe3O4 + 4 GIỜ2
Phản ứng với axit
Lúc phản ứng với axit tạo ra thành phầm là muối và khí H.2 lối ra
Mg + 2 HNO3 → Mg (KHÔNG3) 2 + HOÀN TOÀN NỮ2
2Al + 6HNO3 → 2 Al (KHÔNG.)3) 3 + 3 GIỜ2
Hiệu ứng với HNO3 và họ2VÌ THẾ4 dày, nóng
Lúc phản ứng với HNO3 (đặc, nóng) tạo ra muối nitrat và NO. khí ga2 KHÔNG, NỮ2O, NỮ2…
Cu + 4HNO3 dày nóng→ Cu (KHÔNG)3)2 + 2NO2 + 2 NHÀ Ở2O
Lúc làm việc với CHÚNG2VÌ THẾ4 ngưng tụ nóng để tạo thành muối sunfat và các khí như SO2 H2S + lưu huỳnh
THÁNH M +2VÌ THẾ4 dày, nóng→ Hợp chủng quốc Hoa Kỳ2(SO4)NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮ+ VẬY2S, FUL2S + HOT2O
2Al + 6H2VÌ THẾ4dày, nóng → Al2(VÌ THẾ)4)3 + 3SO2+ 6 giờ2O
4Mg + 5H2VÌ THẾ4rực rỡ → 4MgSO4 + BẠN BÈ2S + 4H2O
Al, Fe; Cr thụ động với (H2SO4) nguội và (HNO3)
Tác dụng với muối
Lúc phản ứng với muối của kim loại yếu hơn thì tạo ra muối và kim loại mới
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
2Fe + 3CuSO4 → 3Cu + Fe2(VÌ THẾ)4)3
Mg + FeCl2 → Fe + MgCl2
6. Điều chế và ứng dụng của kim loại
một. Điều chế
– Phương pháp thường dùng để điều chế kim loại kiềm là điện phân nóng chảy muối halogenua của kim loại kiềm.
Ví dụ: Điện phân muối ăn NaCl nóng chảy
2 Na+ + e → Na 2Cl– → Cl2 + 2e
Phương trình điện phân là:
2NaCl → 2Na + Cl2
b. Đăng ký
Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng:
– Chế tạo hợp kim nóng chảy thấp dùng trong hệ thống báo cháy, v.v.
Các kim loại kali và natri được sử dụng làm chất trao đổi nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân.
Kim loại xêzi được dùng để chế tạo tế bào quang điện.
Kim loại kiềm được dùng để điều chế một số kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt luyện.
Kim loại kiềm được sử dụng rộng rãi trong tổng hợp hữu cơ.
Đăng bởi: Cungdaythang.com Trường
Phân mục: Lớp 12, Hóa 12
Thể loại: Giáo dục
# Cấu tạo # nguyên tử # kim loại # kim loại
.ufd2b640eacbc6eb604089c54f369e068 {padding: 0px; lề: 0; padding-top: 1em! important; padding-bottom: 1em! important; chiều rộng: 100%; hiển thị: khối; font-weight: bold; background-color: kế thừa; border: 0! important; border-left: 4px solid # 1ABC9C! important; box-shadow: 0 1px 2px rgba (0, 0, 0, 0.17); -moz-box-shadow: 0 1px 2px rgba (0, 0, 0, 0.17); -o-box-shadow: 0 1px 2px rgba (0, 0, 0, 0.17); -webkit-box-shadow: 0 1px 2px rgba (0, 0, 0, 0.17); văn bản-trang trí: ko có; } .ufd2b640eacbc6eb604089c54f369e068: active, .ufd2b640eacbc6eb604089c54f369e068: hover {opacity: 1; chuyển tiếp: độ mờ 250ms; webkit-chuyển đổi: độ mờ 250ms; văn bản-trang trí: ko có; } .ufd2b640eacbc6eb604089c54f369e068 {transfer: background-color 250ms; webkit-chuyển tiếp: background-color 250ms; độ mờ: 1; chuyển tiếp: độ mờ 250ms; webkit-chuyển đổi: độ mờ 250ms; } .ufd2b640eacbc6eb604089c54f369e068 .ctaText {font-weight: bold; màu: # 16A085; văn bản-trang trí: ko có; font-size: 16px; } .ufd2b640eacbc6eb604089c54f369e068 .postTitle {color: # 1ABC9C; text-decoration: gạch chân! quan trọng; font-size: 16px; } .ufd2b640eacbc6eb604089c54f369e068: hover .postTitle {text-decoration: underline! important; } Xem thêm: Phân tích bài thơ “Từ đấy” của Tố Hữu lớp 11 (BÀI 9), tuyển chọn
[toggle title=”xem thêm thông tin chi tiết về Cấu tạo nguyên tử kim loại” state=”close”]
Cấu tạo nguyên tử kim loại
Hình Ảnh về: Cấu tạo nguyên tử kim loại
Video về: Cấu tạo nguyên tử kim loại
Wiki về Cấu tạo nguyên tử kim loại
Cấu tạo nguyên tử kim loại -
Câu hỏi: Cấu tạo nguyên tử của kim loại là gì?
Câu trả lời:
Cả hai đều có một số lượng nhỏ các electron ở lớp vỏ ngoài cùng của chúng (1,2 hoặc 3e).
Trong cùng chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn nguyên tử của nguyên tố phi kim.
Hãy cùng Cungdaythang.com tìm hiểu thêm về kim loại nhé!
1. Kim loại là gì?
Nó là một chất dẫn điện cao, bóng và dễ uốn, dễ mất điện tử để tạo thành các ion dương (cation). Hồ hết các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là kim loại. Chúng được nhóm lại với nhau ở giữa bên trái của bảng tuần hoàn.
Các kim loại bao gồm kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, kim loại chuyển tiếp, lantan và actini.
2. Vị trí của các kim loại trong bảng tuần hoàn
Các nguyên tố kim loại chiếm phần lớn trong bảng tuần hoàn (gần 90 nguyên tố).
- Các nguyên tố s thuộc nhóm IA và IIA (trừ H, He).
- Các nguyên tố p thuộc nhóm IIIA (trừ Bo), Sn, Pb (nhóm IVA), Bi (nhóm VA) và Po (nhóm VIA).
- Tất cả các nguyên tố d (thuộc nhóm B).
- Tất cả các nguyên tố f (thuộc họ Lantan và Actinium).
→ Các kim loại đều tập trung ở cuối và bên trái của bảng tuần hoàn.
3. Tính chất của kim loại
Các kim loại có một số đặc tính chung, bao gồm:
Kim loại là chất rắn ở nhiệt độ thường (trừ thủy ngân).
- Kim loại sáng bóng, ánh kim loại.
Tất cả các kim loại đều có nhiệt độ nóng chảy cao.
Tất cả các hồ đều là chất dẫn nhiệt tốt.
Hồ hết là vật dẫn điện tốt.
Chúng có năng lượng ion hóa thấp.
Kim loại có độ âm điện nhỏ.
- Chúng dễ uốn - có thể rèn thành các tấm.
- Chúng mềm - có thể kéo thành dây.
- Kim loại có trị giá tỷ trọng cao (ngoại lệ: liti, kali và natri).
Tất cả các kim loại bị ăn mòn trong ko khí hoặc nước biển.
- Nguyên tử của kim loại bị mất electron trong các phản ứng. Nói cách khác, chúng tạo thành cation.
* Trong những điều kiện nhất mực, hiđro có thể nhập vai trò là nguyên tố kim loại. Chúng thường được tìm thấy trong các điều kiện khắc nghiệt như áp suất cao hoặc lúc chất rắn bị đóng băng.
4. Tính chất vật lý của kim loại
Tính chất vật lý chung:
Kim loại có tính dẻo, nhiệt, điện và ánh kim loại. Tính chất vật lý chung của kim loại là do trong mạng tinh thể kim loại có các êlectron tự do.
Tính chất vật lý lạ mắt:
Các kim loại không giống nhau có các tính chất vật lý không giống nhau.
- Về khối lượng riêng:
+ Nhỏ nhất: Li (0,5g / cm³)
+ Lớn nhất: Os (22,6g / cm³).
- Nhiệt độ nóng chảy:
+ Thấp nhất: Hg (- 39C)
+ Cao nhất: W (3410.)C)
- Khí quyển:
+ Mềm nhất: Cs
+ Khó nhất: Cr
5. Tính chất hóa học của kim loại
Tác dụng với phi kim
Kim loại có thể phản ứng với oxi (trừ Au, Pt, Ag) tạo thành oxit
2Ba + O2→ 2 túi
4Cr + 3O2 → 2Cr2O3
Phản ứng với các phi kim loại như Cl., S ...
Có nhiều kim loại phản ứng với phi kim khác như Cl, S tạo thành muối
2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3
Ba + S → BaS
Tác động tới CHÚNG2O
Các kim loại mạnh như: Li; K; Na; Chuyển đổi; Sr, Ba .. hành động2O ở nhiệt độ thường tạo thành bazơ là kim loại kiềm
M + nH2O → M (OH)NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮ + n2H2.
Các kim loại trung bình như Mg sẽ tan chậm trong nước nóng
Mg + 2H2O → Mg (OH)2 + BẠN BÈ2
Một số kim loại như Mg, Al, Zn, Fe ... có thể phản ứng với nước ở nhiệt độ cao và tạo ra oxit kim loại + hiđro
3Fe + 4H2Hơi nước → Fe3O4 + 4 GIỜ2
Phản ứng với axit
Lúc phản ứng với axit tạo ra thành phầm là muối và khí H.2 lối ra
Mg + 2 HNO3 → Mg (KHÔNG3) 2 + HOÀN TOÀN NỮ2
2Al + 6HNO3 → 2 Al (KHÔNG.)3) 3 + 3 GIỜ2
Hiệu ứng với HNO3 và họ2VÌ THẾ4 dày, nóng
Lúc phản ứng với HNO3 (đặc, nóng) tạo ra muối nitrat và NO. khí ga2 KHÔNG, NỮ2O, NỮ2…
Cu + 4HNO3 dày nóng→ Cu (KHÔNG)3)2 + 2NO2 + 2 NHÀ Ở2O
Lúc làm việc với CHÚNG2VÌ THẾ4 ngưng tụ nóng để tạo thành muối sunfat và các khí như SO2 H2S + lưu huỳnh
THÁNH M +2VÌ THẾ4 dày, nóng→ Hợp chủng quốc Hoa Kỳ2(SO4)NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮ+ VẬY2S, FUL2S + HOT2O
2Al + 6H2VÌ THẾ4dày, nóng → Al2(VÌ THẾ)4)3 + 3SO2+ 6 giờ2O
4Mg + 5H2VÌ THẾ4rực rỡ → 4MgSO4 + BẠN BÈ2S + 4H2O
Al, Fe; Cr thụ động với (H2SO4) nguội và (HNO3)
Tác dụng với muối
Lúc phản ứng với muối của kim loại yếu hơn thì tạo ra muối và kim loại mới
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
2Fe + 3CuSO4 → 3Cu + Fe2(VÌ THẾ)4)3
Mg + FeCl2 → Fe + MgCl2
6. Điều chế và ứng dụng của kim loại
một. Điều chế
- Phương pháp thường dùng để điều chế kim loại kiềm là điện phân nóng chảy muối halogenua của kim loại kiềm.
Ví dụ: Điện phân muối ăn NaCl nóng chảy
2 Na+ + e → Na 2Cl- → Cl2 + 2e
Phương trình điện phân là:
2NaCl → 2Na + Cl2
b. Đăng ký
Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng:
- Chế tạo hợp kim nóng chảy thấp dùng trong hệ thống báo cháy, v.v.
Các kim loại kali và natri được sử dụng làm chất trao đổi nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân.
Kim loại xêzi được dùng để chế tạo tế bào quang điện.
Kim loại kiềm được dùng để điều chế một số kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt luyện.
Kim loại kiềm được sử dụng rộng rãi trong tổng hợp hữu cơ.
Đăng bởi: Cungdaythang.com Trường
Phân mục: Lớp 12, Hóa 12
Thể loại: Giáo dục
# Cấu tạo # nguyên tử # kim loại # kim loại
.ufd2b640eacbc6eb604089c54f369e068 {padding: 0px; lề: 0; padding-top: 1em! important; padding-bottom: 1em! important; chiều rộng: 100%; hiển thị: khối; font-weight: bold; background-color: kế thừa; border: 0! important; border-left: 4px solid # 1ABC9C! important; box-shadow: 0 1px 2px rgba (0, 0, 0, 0.17); -moz-box-shadow: 0 1px 2px rgba (0, 0, 0, 0.17); -o-box-shadow: 0 1px 2px rgba (0, 0, 0, 0.17); -webkit-box-shadow: 0 1px 2px rgba (0, 0, 0, 0.17); văn bản-trang trí: ko có; } .ufd2b640eacbc6eb604089c54f369e068: active, .ufd2b640eacbc6eb604089c54f369e068: hover {opacity: 1; chuyển tiếp: độ mờ 250ms; webkit-chuyển đổi: độ mờ 250ms; văn bản-trang trí: ko có; } .ufd2b640eacbc6eb604089c54f369e068 {transfer: background-color 250ms; webkit-chuyển tiếp: background-color 250ms; độ mờ: 1; chuyển tiếp: độ mờ 250ms; webkit-chuyển đổi: độ mờ 250ms; } .ufd2b640eacbc6eb604089c54f369e068 .ctaText {font-weight: bold; màu: # 16A085; văn bản-trang trí: ko có; font-size: 16px; } .ufd2b640eacbc6eb604089c54f369e068 .postTitle {color: # 1ABC9C; text-decoration: gạch chân! quan trọng; font-size: 16px; } .ufd2b640eacbc6eb604089c54f369e068: hover .postTitle {text-decoration: underline! important; } Xem thêm: Phân tích bài thơ “Từ đấy” của Tố Hữu lớp 11 (BÀI 9), tuyển chọn
[rule_{ruleNumber}]
[box type=”note” align=”” class=”” border-radius: 5px; -webkit-border-radius: 5px; border: 2px solid #1c4a97; padding: 10px 20px;”>
Bạn đang xem: Cấu trúc nguyên tử kim loại Trong Cungdaythang.com
Câu hỏi: Cấu tạo nguyên tử của kim loại là gì?
Câu trả lời:
Cả hai đều có một số lượng nhỏ các electron ở lớp vỏ ngoài cùng của chúng (1,2 hoặc 3e).
Trong cùng chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn nguyên tử của nguyên tố phi kim.
Hãy cùng Cungdaythang.com tìm hiểu thêm về kim loại nhé!
1. Kim loại là gì?
Nó là một chất dẫn điện cao, bóng và dễ uốn, dễ mất điện tử để tạo thành các ion dương (cation). Hầu hết các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là kim loại. Chúng được nhóm lại với nhau ở giữa bên trái của bảng tuần hoàn.
Các kim loại bao gồm kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, kim loại chuyển tiếp, lantan và actini.
2. Vị trí của các kim loại trong bảng tuần hoàn
Các nguyên tố kim loại chiếm phần lớn trong bảng tuần hoàn (gần 90 nguyên tố).
– Các nguyên tố s thuộc nhóm IA và IIA (trừ H, He).
– Các nguyên tố p thuộc nhóm IIIA (trừ Bo), Sn, Pb (nhóm IVA), Bi (nhóm VA) và Po (nhóm VIA).
– Tất cả các nguyên tố d (thuộc nhóm B).
– Tất cả các nguyên tố f (thuộc họ Lantan và Actinium).
→ Các kim loại đều tập trung ở cuối và bên trái của bảng tuần hoàn.
3. Tính chất của kim loại
Các kim loại có một số đặc tính chung, bao gồm:
Kim loại là chất rắn ở nhiệt độ thường (trừ thủy ngân).
– Kim loại sáng bóng, ánh kim loại.
Tất cả các kim loại đều có nhiệt độ nóng chảy cao.
Tất cả các hồ đều là chất dẫn nhiệt tốt.
Hầu hết là vật dẫn điện tốt.
Chúng có năng lượng ion hóa thấp.
Kim loại có độ âm điện nhỏ.
– Chúng dễ uốn – có thể rèn thành các tấm.
– Chúng mềm – có thể kéo thành dây.
– Kim loại có giá trị tỷ trọng cao (ngoại lệ: liti, kali và natri).
Tất cả các kim loại bị ăn mòn trong không khí hoặc nước biển.
– Nguyên tử của kim loại bị mất electron trong các phản ứng. Nói cách khác, chúng tạo thành cation.
* Trong những điều kiện nhất định, hiđro có thể đóng vai trò là nguyên tố kim loại. Chúng thường được tìm thấy trong các điều kiện khắc nghiệt như áp suất cao hoặc khi chất rắn bị đóng băng.
4. Tính chất vật lý của kim loại
Tính chất vật lý chung:
Kim loại có tính dẻo, nhiệt, điện và ánh kim loại. Tính chất vật lý chung của kim loại là do trong mạng tinh thể kim loại có các êlectron tự do.
Tính chất vật lý lạ mắt:
Các kim loại khác nhau có các tính chất vật lý khác nhau.
– Về khối lượng riêng:
+ Nhỏ nhất: Li (0,5g / cm³)
+ Lớn nhất: Os (22,6g / cm³).
– Nhiệt độ nóng chảy:
+ Thấp nhất: Hg (- 39C)
+ Cao nhất: W (3410.)C)
– Khí quyển:
+ Mềm nhất: Cs
+ Khó nhất: Cr
5. Tính chất hóa học của kim loại
Tác dụng với phi kim
Kim loại có thể phản ứng với oxi (trừ Au, Pt, Ag) tạo thành oxit
2Ba + O2→ 2 túi
4Cr + 3O2 → 2Cr2O3
Phản ứng với các phi kim loại như Cl., S …
Có nhiều kim loại phản ứng với phi kim khác như Cl, S tạo thành muối
2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3
Ba + S → BaS
Tác động đến CHÚNG2O
Các kim loại mạnh như: Li; K; Na; Biến đổi; Sr, Ba .. hành động2O ở nhiệt độ thường tạo thành bazơ là kim loại kiềm
M + nH2O → M (OH)NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮ + n2H2.
Các kim loại trung bình như Mg sẽ tan chậm trong nước nóng
Mg + 2H2O → Mg (OH)2 + BẠN BÈ2
Một số kim loại như Mg, Al, Zn, Fe … có thể phản ứng với nước ở nhiệt độ cao và tạo ra oxit kim loại + hiđro
3Fe + 4H2Hơi nước → Fe3O4 + 4 GIỜ2
Phản ứng với axit
Khi phản ứng với axit tạo ra sản phẩm là muối và khí H.2 lối ra
Mg + 2 HNO3 → Mg (KHÔNG3) 2 + HOÀN TOÀN NỮ2
2Al + 6HNO3 → 2 Al (KHÔNG.)3) 3 + 3 GIỜ2
Hiệu ứng với HNO3 và họ2VÌ THẾ4 dày, nóng
Khi phản ứng với HNO3 (đặc, nóng) tạo ra muối nitrat và NO. khí ga2 KHÔNG, NỮ2O, NỮ2…
Cu + 4HNO3 dày nóng→ Cu (KHÔNG)3)2 + 2NO2 + 2 NHÀ Ở2O
Khi làm việc với CHÚNG2VÌ THẾ4 ngưng tụ nóng để tạo thành muối sunfat và các khí như SO2 H2S + lưu huỳnh
THÁNH M +2VÌ THẾ4 dày, nóng→ Hợp chủng quốc Hoa Kỳ2(SO4)NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮ+ VẬY2S, FUL2S + HOT2O
2Al + 6H2VÌ THẾ4dày, nóng → Al2(VÌ THẾ)4)3 + 3SO2+ 6 giờ2O
4Mg + 5H2VÌ THẾ4đặc sắc → 4MgSO4 + BẠN BÈ2S + 4H2O
Al, Fe; Cr thụ động với (H2SO4) nguội và (HNO3)
Tác dụng với muối
Khi phản ứng với muối của kim loại yếu hơn thì tạo ra muối và kim loại mới
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
2Fe + 3CuSO4 → 3Cu + Fe2(VÌ THẾ)4)3
Mg + FeCl2 → Fe + MgCl2
6. Điều chế và ứng dụng của kim loại
một. Điều chế
– Phương pháp thường dùng để điều chế kim loại kiềm là điện phân nóng chảy muối halogenua của kim loại kiềm.
Ví dụ: Điện phân muối ăn NaCl nóng chảy
2 Na+ + e → Na 2Cl– → Cl2 + 2e
Phương trình điện phân là:
2NaCl → 2Na + Cl2
b. Đăng ký
Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng:
– Chế tạo hợp kim nóng chảy thấp dùng trong hệ thống báo cháy, v.v.
Các kim loại kali và natri được sử dụng làm chất trao đổi nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân.
Kim loại xêzi được dùng để chế tạo tế bào quang điện.
Kim loại kiềm được dùng để điều chế một số kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt luyện.
Kim loại kiềm được sử dụng rộng rãi trong tổng hợp hữu cơ.
Đăng bởi: Cungdaythang.com Trường
Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12
Thể loại: Giáo dục
# Cấu tạo # nguyên tử # kim loại # kim loại
.ufd2b640eacbc6eb604089c54f369e068 {padding: 0px; lề: 0; padding-top: 1em! important; padding-bottom: 1em! important; chiều rộng: 100%; hiển thị: khối; font-weight: bold; background-color: kế thừa; border: 0! important; border-left: 4px solid # 1ABC9C! important; box-shadow: 0 1px 2px rgba (0, 0, 0, 0.17); -moz-box-shadow: 0 1px 2px rgba (0, 0, 0, 0.17); -o-box-shadow: 0 1px 2px rgba (0, 0, 0, 0.17); -webkit-box-shadow: 0 1px 2px rgba (0, 0, 0, 0.17); văn bản-trang trí: không có; } .ufd2b640eacbc6eb604089c54f369e068: active, .ufd2b640eacbc6eb604089c54f369e068: hover {opacity: 1; chuyển tiếp: độ mờ 250ms; webkit-chuyển đổi: độ mờ 250ms; văn bản-trang trí: không có; } .ufd2b640eacbc6eb604089c54f369e068 {transfer: background-color 250ms; webkit-chuyển tiếp: background-color 250ms; độ mờ: 1; chuyển tiếp: độ mờ 250ms; webkit-chuyển đổi: độ mờ 250ms; } .ufd2b640eacbc6eb604089c54f369e068 .ctaText {font-weight: bold; màu: # 16A085; văn bản-trang trí: không có; font-size: 16px; } .ufd2b640eacbc6eb604089c54f369e068 .postTitle {color: # 1ABC9C; text-decoration: gạch chân! quan trọng; font-size: 16px; } .ufd2b640eacbc6eb604089c54f369e068: hover .postTitle {text-decoration: underline! important; } Xem thêm: Phân tích bài thơ “Từ ấy” của Tố Hữu lớp 11 (BÀI 9), tuyển chọn [/box]
#Cấu #tạo #nguyên #tử #kim #loại
[/toggle]
Bạn thấy bài viết Cấu tạo nguyên tử kim loại có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Cấu tạo nguyên tử kim loại bên dưới để thpttranhungdao.edu.vn có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website Trường THPT Trần Hưng Đạo
Phân mục: Là gì?
#Cấu #tạo #nguyên #tử #kim #loại
Trả lời