Câu trả lời đúng và lời giải cho câu hỏi “Ảnh hưởng của nồng độ đến cân bằng hóa học?” cùng những kiến thức sâu rộng về Hóa học 10 là những tài liệu học tập vô cùng hữu ích dành cho quý thầy cô và các em học sinh.
Trả lời câu hỏi: Ảnh hưởng của nồng độ đến cân bằng hóa học?
Xét cân bằng sau:
C(r)+CO2(k) 2CO(k)
– Khi tăng CO2 thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều giảm CO2).
– Khi giảm CO2 thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (theo chiều tăng CO2).
→ Kết luận:
#M862105ScriptRootC1420804 { chiều cao tối thiểu: 300px; }
– Khi tăng hoặc giảm nồng độ của một chất ở trạng thái cân bằng thì cân bằng luôn chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng của việc tăng hoặc giảm nồng độ của chất đó.
– Lưu ý: Chất rắn không ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng của hệ.
Cùng trường Trường THPT Trần Hưng Đạo tìm hiểu kỹ hơn về cân bằng hóa học nhé!
Kiến thức tham khảo về hóa học lượng hóa học.
1. Định nghĩa phép cân bằng hóa học
– Là trạng thái của phản ứng thuận nghịch, trong cùng một đơn vị thời gian có bao nhiêu phân tử sản phẩm được tạo thành từ chất ban đầu, bấy nhiêu phân tử sản phẩm phản ứng với nhau để tạo thành chất ban đầu.
=> Trạng thái phản ứng thuận nghịch này được gọi là cân bằng hóa học
Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch. Tốc độ phản ứng của phản ứng thuận và nghịch thường không bằng 0, nhưng bằng nhau. Do đó, không có sự thay đổi về nồng độ chất phản ứng và (các) sản phẩm phản ứng.
2. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học
– Nguyên lý chuyển dịch theo Lu Satellie: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu tác động từ bên ngoài như thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch. theo hướng giảm bớt ảnh hưởng bên ngoài đó.
– Khi hệ phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta thay đổi một số điều kiện thì cân bằng hóa học sẽ bị phá vỡ và hệ sẽ chuyển sang trạng thái cân bằng mới.
+ Nếu tăng nồng độ của một chất thì cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều chất đó là chất phản ứng, còn nếu giảm nồng độ của một chất thì cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều chất đó sinh ra.
+ Khi tăng nhiệt độ, cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (với AH > 0). Còn khi giảm nhiệt độ thì cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt (với AH
+ Khi tăng áp suất thì cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều giảm số phân tử khí và ngược lại khi giảm áp suất thì cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều tăng số phân tử khí. Do đó, áp suất chỉ ảnh hưởng đến các phản ứng với số lượng phân tử khí khác nhau ở cả hai phía của phương trình.
+ Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng hóa học mà chỉ làm cho hệ nhanh chóng đạt đến trạng thái cân bằng.
Một. Ảnh hưởng của nồng độ
– Thí nghiệm: C(r) + CO2(k) → CO(k)
– Khi tăng CO2 thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều giảm CO2).
– Khi giảm CO2 thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều làm tăng CO2).
• Kết luận:
– Khi tăng hoặc giảm nồng độ của một chất thì cân bằng luôn chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của việc tăng hoặc giảm nồng độ của chất đó.
– Lưu ý: Chất rắn không ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng của hệ.
b. Ảnh hưởng của áp suất
– Thí nghiệm: N2O4 (khí, không màu) ⇌ 2NO2 (khí, nâu đỏ)
– Khi P tăng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất và đổi chiều.
– Khi P giảm thì cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất và theo chiều thuận.
→ Kết luận:
– Khi tăng hoặc giảm áp suất của hệ cân bằng thì cân bằng luôn chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của việc tăng hoặc giảm áp suất đó.
– Chú ý: Khi số mol khí ở 2 pứ bằng nhau (hoặc phản ứng không chứa khí) thì áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.
c. Ảnh hưởng của nhiệt độ
* Phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt:
– Phản ứng thu nhiệt là phản ứng thu thêm năng lượng để tạo ra sản phẩm. Kí hiệu ΔH>0″>ΔH>0.
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng tỏa năng lượng. Ký hiệu ΔH0″>ΔH0.
+ Thí nghiệm: N2O4(k) 2NO2(k) ΔH = +58kJ
– Phản ứng thu nhiệt thuận H=+58kJ>0″>ΔH =+58kJ > 0
– Phản ứng tỏa nhiệt H=−58kJ0″>ΔH = −58kJ 0
* Ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng hóa học:
– Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (giảm tác dụng của việc tăng nhiệt độ).
– Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt (giảm tác dụng của việc giảm nhiệt độ).
3. Ý nghĩa của tốc độ phản ứng và phép cân bằng hóa học trong sản xuất hóa chất
– Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học và cân bằng hóa học để nâng cao có chọn lọc hiệu quả trong sản xuất hóa chất.
Ví dụ để sản xuất H2SO4 phải dùng phản ứng trực tiếp:
2SO2(k) + O2(k) 2SO3 ∆H = -198kJ
– Phản ứng tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch làm giảm hiệu suất phản ứng. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận người ta tăng nồng độ oxi (dùng dư không khí).
Đăng bởi: Trường THPT Trần Hưng Đạo
Chuyên mục: Lớp 10 , Hóa học 10
Bạn thấy bài viết Ảnh hưởng của nồng độ đến cân bằng hóa học? có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về Ảnh hưởng của nồng độ đến cân bằng hóa học? bên dưới để Trường THPT Trần Hưng Đạo có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website của Trường Trường THPT Trần Hưng Đạo
Chuyên mục: Giáo dục
Trả lời