Dưới đây chúng ta sẽ thảo luận về nội dung nhận biết chất nào sau đây là chất điện li yếu và giải thích tại sao?
1. Chất điện phân là gì?
Điện phân (ion hóa) là quá trình phân ly các chất trong nước để tạo thành ion âm (anion) và ion dương (cation). Hay đơn giản điện phân là quá trình phân li các chất trong nước thành ion, các chất khi hoà tan trong nước bị phân li thành ion gọi là chất điện li. Đây là những gì làm cho axit, bazơ hoặc dung dịch muối dẫn điện. Sở dĩ axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các hạt mang điện chuyển động tự do gọi là ion.
Cụ thể hơn, đây là quá trình mà một nguyên tử hoặc phân tử thu được điện tích âm hoặc dương bằng cách nhận hoặc mất electron để tạo thành ion. Quá trình này thường đi kèm với nhiều biến đổi hóa học khác.
Bạn đang xem bài viết: Chất nào sau đây là chất điện li yếu? giải thích vì sao?
- Ion dương được tạo thành khi chúng hấp thụ đủ năng lượng (lớn hơn hoặc bằng thế năng tương tác của các electron trong nguyên tử) để giải phóng các electron (còn gọi là electron tự do). Năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để quá trình này xảy ra.
- Ion âm được hình thành khi một electron tự do đập vào một nguyên tử tích điện trung tính, hạt này ngay lập tức bị bắt giữ và thiết lập một hàng rào thế năng với nguyên tử. Lý do là vì nó không còn đủ năng lượng để thoát ra khỏi nguyên tử này, do đó tạo thành ion âm.
Sự điện phân được biểu diễn bằng phương trình điện phân. Ví dụ: NaCl → Na+ + Cl- NaOH → Na+ + OH- HCl → H+ + Cl-
Trường hợp chất điện ly tinh khiết là chất có liên kết ion hoặc liên kết cộng hóa trị có cực bị phân ly thành các ion riêng biệt trong môi trường nước, điển hình là NaCl.
Ngoài ra các bạn có thể tham khảo thêm các bài viết sau của chúng tôi để hiểu rõ hơn về quá trình điện phân: Điện phân là gì? Phân loại chất điện li mạnh và chất điện li yếu
2. Chất điện li gồm những loại nào?
Chất điện li (electrolytes, Electrolytes): chất tan trong nước (hoặc nóng chảy) phân li thành ion. Chúng bao gồm: axit, bazơ và muối. Các chất không điện li khi tan trong nước tạo thành dung dịch không dẫn điện.
Dung dịch axit, bazơ và muối dẫn điện vì dung dịch của chúng chứa các hạt mang điện chuyển động tự do gọi là ion (gồm anion và cation). Nguyên nhân là do phân tử nước bị phân cực thành cực dương và cực âm vì nguyên tử oxy có độ âm điện lớn hơn nguyên tử hydro. nên cặp electron dùng chung bị lệch về phía oxi. Vì vậy, khi một chất có liên kết ion hoặc liên kết cộng hóa trị có cực khi hòa tan trong nước, phân tử của nó sẽ được bao quanh và tương tác với phân tử nước, phân ly các chất này thành ion dương và ion âm. âm.(-) được tách ra khỏi một nguyên tử oxy (âm). ). tích điện) và một ion âm (-) cách nhau bởi một nguyên tử hydro (tích điện dương). Liên kết giữa các nguyên tử bị phá vỡ nên quá trình này giải phóng năng lượng. Trong khi đó, các dung dịch như glixerol, sacarozơ, ancol etylic không dẫn điện vì trong dung dịch chúng không phân li thành ion âm và dương. Điều này là do phân tử có liên kết phân cực nhưng rất yếu.
Các cation và anion chuyển động hỗn loạn nên có thể va chạm vào nhau tạo thành phân tử nên ta nói phản ứng phân ly là phản ứng thuận nghịch và phương trình phân ly có thể là phản ứng thuận nghịch. Tương tự như vậy về mặt cơ học, thực tế có hai loại chất điện li: chất điện li mạnh và chất điện li yếu.
Chất điện li mạnh là những chất khi tan trong nước thì phân li thành ion. Ví dụ NH4Cl qua điện phân sẽ được NH4+ và Cl-
Ví dụ về chất điện ly mạnh là:
- Axit HCl, HNO3, H2SO4,…
- Bazơ mạnh như NaOH, KOH, Ba(OH)2 Ca(OH)2,…
- Hầu hết các muối của axit mạnh và bazơ mạnh như: NaCl, KNO3, KCI, K2SO4,…
Trong phương trình điện li của chất điện li mạnh, mũi tên chỉ chiều được dùng để chỉ chiều điện phân.
Một ví dụ về phương trình điện phân:
- NaCl là chất điện ly mạnh, nếu trong dung dịch chứa 100 phân tử NaCl hòa tan thì cả 100 phân tử đó sẽ phân ly thành ion. NaCl → Na+ + Cl-
- Trong dung dịch Na2SO4 0,1M, do Na2SO4 phân li hoàn toàn nên có thể tính được nồng độ các ion do Na2SO4 phân li Na lần lượt là 0,2M và SO2 là 0,1M. Phương trình phân ly: Na2SO4 → 2Na+ +S04(2-)
Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân tử bị phân li thành ion, phần còn lại tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Ví dụ khi điện phân: CH3COOH CH3COO– + H+
Ví dụ về chất điện li yếu:
- axit yếu như axit hữu cơ CH3COOH, axit HClO, H2S, HE, HCN H2SO3,…
- bazơ yếu như Bi(OH)3, Mg(OH)2, v.v.
Trong phương trình điện ly của chất điện ly yếu, người ta dùng mũi tên hai chiều.
Một ví dụ về phương trình điện phân:
- CH3COOH CH3COO- + H+
- Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-
Lưu ý: Pha loãng có tác dụng là khi pha loãng dung dịch, các ion (+) và (-) của chất điện li ở xa nhau, ít có khả năng va chạm để tái tạo phân tử, làm cho độ điện li tăng.
– Các chất như AgCl, BaSO4, Fe(OH)3,… thường được coi là không tan trong nước. Tuy nhiên trên thực tế vẫn còn một lượng rất nhỏ bị hòa tan, phần hòa tan có thể phân tán nên chúng vẫn được xếp vào nhóm chất điện ly. Chất không điện li là những chất khi tan trong nước không phân li thành ion. Ví dụ: dung dịch đường, dung dịch rượu,…
3. Chất nào sau đây là chất điện li yếu?
Để biết chất nào là chất điện li yếu hơn, phương pháp cơ bản là tiến hành thí nghiệm và cân bằng độ điện li. Cân bằng điện li là sự phân li của các chất điện li yếu, là quá trình thuận nghịch. Khi tốc độ phân li của phân tử chất điện li (phản ứng thuận) bằng tốc độ phối trí giữa các ion trong phân tử chất điện li (phản ứng nghịch) thì cân bằng của chất điện li được thiết lập. Sự điện phân được biểu diễn bằng phương trình điện phân.
Tính năng cân bằng điện giải:
- Các phương trình thuận nghịch trên ở trạng thái cân bằng và được gọi là cân bằng phân ly.
- Cân bằng điện li cũng là một cân bằng động như mọi cân bằng hóa học khác, theo đó cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều ngược lại của các nguyên nhân làm thay đổi cân bằng. Cân bằng điện giải là cân bằng động nên cân bằng điện giải cũng tuân theo nguyên lý cân bằng chuyển động Le Chatelier (Le Chatelier).
- Sự phân ly càng hoàn toàn thì cân bằng càng chuyển dịch sang phải và sự chuyển dịch cân bằng phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ mol của chất tan.
- Nhiệt độ càng cao hoặc dung dịch càng loãng thì sự phân li càng hoàn toàn, cân bằng càng chuyển dịch sang phải. Do đó, chúng ta phải so sánh độ ổn định của các chất điện ly ở cùng điều kiện nhiệt độ và nồng độ.
Ở cùng nhiệt độ và cùng nồng độ mol, chất điện ly càng mạnh thì phân ly càng hoàn toàn, tức là cân bằng càng chuyển dịch sang phải và ngược lại, chất điện ly càng yếu thì phân ly càng không hoàn toàn. hoàn thành, cán cân xoay chuyển. theo hướng ngược lại.
Như đã phân tích ở trên, chất điện li yếu là axit yếu, bazơ yếu, một số muối là chất điện li yếu và ngược lại axit mạnh, bazơ mạnh và đa số muối là chất điện li mạnh.
Các chất nào sau đây là chất điện li yếu: KNO3, NaOH, HCl, NH4Cl, HNO3, KOH, MgCl2, Ca(OH)2, CH3COOH. Chất điện ly yếu trong các chất này là CH3COOH.
dạy, cho thấy, minh họa:
Vì HCl là axit mạnh, MgCl2 là muối tan, Ca(OH)2 là dung dịch bazơ, KNO3 là muối tan, NaOH là bazơ mạnh, các chất trên đều là chất điện li mạnh.
Nhưng vì chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ phân li một phần thành ion và phương trình điện li của CH3COOH là CH3COOH ⇄ CH3COO− + H+ nên CH3COOH là chất điện li yếu.
Đây là lời khuyên của chúng tôi. Mọi thắc mắc vui lòng liên hệ Hotline 1900.6162 để được tư vấn. Cảm ơn rất nhiều!
Nguồn: Trường Cao đẳng Tài nguyên và Môi trường Miền Trung Chuyên mục: Tổng hợp
Nhớ để nguồn bài viết này: Chất nào sau đây là chất điện li yếu? giải thích vì sao?
của website thpttranhungdao.edu.vn
Chuyên mục: Là ai?
#Chất #nào #sau #đây #là #chất #điện #yếu #giải #thích #vì #sao
Trả lời