Đáp án chi tiết, lời giải dễ nhất cho câu hỏi “Dự đoán loại nguyên tố (kim loại, phi kim, khí hiếm) dựa vào số lớp electron” cùng kiến thức tham khảo là tài liệu rất hay và hữu ích giúp ích cho các em. Học sinh ôn luyện và tích lũy thêm kiến thức môn Hóa học.
Trả lời câu hỏi: Cách dự đoán loại nguyên tố (kim loại, phi kim, khí nguy hiểm) dựa vào số lớp electron
Để biết loại nguyên tố (kim loại, phi kim, khí hiếm) ta dựa vào số electron lớp ngoài cùng như sau:
– Nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng: là nguyên tử của các nguyên tố kim loại (trừ H, He và B).
– Nguyên tử có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng: thường là nguyên tử của nguyên tố phi kim.
– Nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng: là nguyên tử nguyên tố khí hiếm (riêng He có 2e lớp ngoài cùng nhưng là khí hiếm).
– Nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng là phi kim nếu ở chu kì 2, 3 và là kim loại ở các chu kì khác.
#M862105ScriptRootC1420804 { chiều cao tối thiểu: 300px; }
Tiếp theo, hãy cùng trường Trường THPT Trần Hưng Đạo tìm hiểu thêm những kiến thức liên quan đến electron nhé!
Kiến thức tham khảo Electron
1. Cấu hình electron nguyên tử
– Cấu hình electron của nguyên tử biểu thị sự phân bố electron trên các phân lớp khác nhau.
* Quy ước viết cấu hình electron của nguyên tử:
– Số thứ tự lớp electron được ghi bằng các chữ số (1, 2, 3,…)
– Các phân lớp được biểu thị bằng chữ thường (s, p, d, f).
– Số lượng electron trong một lớp con được biểu thị bằng số ở trên cùng bên phải của lớp con (s2, p5, …)
2. Cách viết cấu hình electron
+ Nguyên lí Pauli: Trên một obitan nguyên tử chỉ có thể có tối đa hai electron và hai electron này quay ngược chiều nhau quanh trục riêng của mỗi electron.
+ Quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là lớn nhất và các electron này phải có cùng chiều quay.
+ Nguyên tắc bền: Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, các electron lần lượt chiếm các obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao.
+) Cách viết cấu hình electron của nguyên tử gồm các bước sau
– Bước 1: Xác định số electron trong nguyên tử.
– Bước 2: Các electron phân bố lần lượt vào các phân lớp theo chiều tăng dần năng lượng trong nguyên tử và tuân theo quy luật sau: phân lớp s chứa tối đa 2 electron; phân lớp p chứa tối đa 6 electron, phân lớp d chứa tối đa 10 electron; Phân lớp f có tối đa 14 electron.
– Bước 3: Viết cấu hình electron biểu diễn sự phân bố electron giữa các phân lớp khác nhau.
Các nguyên tố s là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào s . vỏ con
Nguyên tố P là nguyên tố mà electron cuối cùng được điền vào phân lớp
d nguyên tố là những nguyên tố có electron cuối cùng được điền vào d . vỏ con
nguyên tố f là những nguyên tố có electron cuối cùng được điền vào f . vỏ con
3. Một số lưu ý khi viết cấu hình electron
– Cần xác định đúng số e của nguyên tử, ion (số electron(e) = số proton(p) = Z).
– Nắm vững nguyên tắc và quy luật, kí hiệu của các lớp, phân lớp.
– Quy luật bão hòa và bán bão hòa trên d và f: Cấu hình e ổn định khi các electron điền vào phân lớp d và f đạt trạng thái bão hòa (d, f) hoặc bán bão hòa (d, f).
*Ví dụ: Viết cấu hình electron của các nguyên tố sau:
+ Nguyên tử hiđro có Z = 1, có 1e ⇒ Cấu hình electron của nguyên tử H là: 1s1
+ Nguyên tử Hêli có Z = 2, có 2e ⇒ Cấu hình electron của nguyên tử H là: 1s2 đã bão hòa.
+ Nguyên tử liti có Z = 3, có 3e ⇒ Cấu hình electron của nguyên tử H là: 1s22s1
+ Nguyên tử Neon có Z = 10, có 10e ⇒ Cấu hình electron của nguyên tử Ne là: 1s22s22p6
+ Nguyên tử clo có Z = 17, có 17e ⇒ Cấu hình electron của nguyên tử Cl là: 1s22s22p63s23p5
Đăng bởi: Trường THPT Trần Hưng Đạo
Chuyên mục: Lớp 10 , Hóa học 10
Bạn thấy bài viết Cách dự đoán loại nguyên tố (kim loại, phi kim, khí hiểm) dựa vào số electron có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về Cách dự đoán loại nguyên tố (kim loại, phi kim, khí hiểm) dựa vào số electron bên dưới để Trường THPT Trần Hưng Đạo có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website của Trường Trường THPT Trần Hưng Đạo
Chuyên mục: Giáo dục
Trả lời