Trong môn hóa học lớp 10, cấu trúc nguyên tử tri thức là vô cùng quan trọng. thành phần của một nguyên tử là gì? Các mẫu hình, sơ đồ kết cấu sẽ giúp học trò vận dụng vào làm bài tập tốt nhất. Hãy cùng TRƯỜNG THPT TRẦN HƯNG ĐẠO tìm hiểu về nguyên tử trong bài viết dưới đây.
1. Thành phần của nguyên tử là gì?
Hình ảnh cấu tạo vỏ nguyên tử trong hóa học
1.1. Nguyên tử là gì?
Nguyên tử là đơn vị cơ bản của vật chất, gồm những hạt cực nhỏ trung hòa về điện. Nguyên tử bao gồm một hạt nhân ở trung tâm và được xung quanh bởi một đám mây các electron mang điện tích âm.
Các nguyên tử thường có kích thước rất nhỏ, đường kính chỉ bằng vài phần mười nanomet. Ký hiệu nguyên tử là Z (tiếng Đức là Zahl).
1.2. thành phần của một nguyên tử là gì?
Cấu tạo của nguyên tử gồm 2 lớp: vỏ nguyên tử và hạt nhân
- Vỏ nguyên tử là các êlectron mang điện tích âm
- Hạt nguyên tử là hạt mang điện tích dương gọi là proton và ko mang điện tích là nơtron.
Tương tự, cấu tạo nguyên tử gồm 3 loại hạt: electron, proton và nơtron. Trong đó, số electron bằng số proton, khối lượng của 1 proto = 1800 electron. Tùy thuộc vào các điều kiện vật lý như mật độ, nhiệt độ, áp suất sẽ dẫn tới sự chuyển pha giữa rắn, lỏng, khí và plasma.
Hạt giống | Sạc điện | Khối lượng |
proton | qP = – 1,602 x 10–19 CŨ | tôiP = 1,6726,10-27Kilôgam |
tế bào thần kinh | qN = 0 | tôiN = 1,6726,10-27Kilôgam |
điện tử | qe = – 1,602 x 10-19 CŨ | tôie = 9,1094 x 10-31 Kilôgam |
2. Mẫu hình cấu tạo nguyên tử
Sơ đồ tư duy về cấu tạo nguyên tử bao gồm vỏ và hạt nhân liên kết với nhau bằng hạt mang điện (-+) và hạt ko mang điện. Có một chất nhận điện tử và một chất cho điện tử tạo ra liên kết nguyên tử mạnh.
Mẫu hình cấu tạo nguyên tử gồm những hạt nào (p,e,n)
>>>XEM THÊM:Cấu tạo nguyên tử về mặt điện – Bài tập có lời giải cụ thể
3. Kích thước và khối lượng cấu tạo nguyên tử
3.1. Kích thước
- Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ, đường kính khoảng 10-10 m và đường kính hạt nhân khoảng 10-14 m.
- Đơn vị kích thước nguyên tử là angstron (1Å = 10-10m) hoặc nanomet (1nm = 10-9m).
Đường kính của nguyên tử khoảng 10-10 m và của hạt nhân khoảng 10-14 m
3.2. Khối lượng nguyên tử
Khối lượng của nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân nên khối lượng nguyên tử còn gọi là khối lượng hạt nhân, ký hiệu đơn vị là u(đvC).
Trị giá của 1u(dvC) = khối miễn thứ 12 của nguyên tử cacbon. Trong đó: Khối lượng nguyên tử cacbon = 19,9265.10-27kg => 1u = 19,9265.10-27kg/12 = 1,6605,10-27Kilôgam
4. Sự khác lạ giữa phân tử và nguyên tử
Sau lúc hiểu thành phần nguyên tử là gì, chúng ta có thể so sánh sự không giống nhau giữa nguyên tử và phân tử qua dữ liệu sau:
Đặc trưng | nguyên tử | phân tử |
Ý tưởng | Nguyên tử là đơn vị cơ bản của vật chất, gồm những hạt cực nhỏ trung hòa về điện. Nguyên tử bao gồm một hạt nhân ở trung tâm và được xung quanh bởi một đám mây các electron mang điện tích âm. | Phân tử gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và trình bày đầy đủ tính chất hóa học của một chất. |
Ví dụ | Nguyên tử hydro, nguyên tử carbon | Oxy (O2), nước H2Ô) |
Hình dạng | hình cầu | Nhiều hình dạng |
Tự nhiên | Nguyên tử ko thể bị phân chia | Các phân tử có thể tách các phần tử và liên kết lại |
Hiện hữu | Có thể hoặc ko thể tồn tại trong trạng thái tự do | Tồn tại trong trạng thái tự do |
rà soát bên ngoài | Mắt thường ko thể nhìn thấy | Ko thể nhìn thấy bằng mắt thường, nhưng có thể nhìn thấy qua kính hiển vi |
liên kết | Hạt nhân | Cộng hóa trị, cùng với ion |
5. Phân lớp e trong cấu tạo nguyên tử
5.1. lớp điện tử là gì
Trong cấu tạo nguyên tử, lớp vỏ e là các electron có mức năng lượng xấp xỉ bằng nhau, trật tự sắp xếp tăng dần từ mức năng lượng thấp lên mức năng lượng cao và được phân thành 7 lớp.
mức năng lượng n | trước hết | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
Tên lớp | KỲ | PHỤC VỤ | Hoa Kỳ | NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮ | Ô | P | Hỏi |
Bảng thống kê Max electron trong mỗi lớp vỏ
5.2. phân lớp e
Lớp e có 4 phân lớp là s, p, d, f và gồm các e có mức năng lượng bằng nhau.
phân lớp | S | P | đ | f |
Số e tối đa | 2 | 6 | mười | 14 |
Biểu tượng | s2 | p6 | d10 | f14 |
6. Các dạng bài tập về cấu tạo nguyên tử gồm những dạng nào?
Đó là 3 dạng bài tập về nguyên tử thường gặp trong sách giáo khoa, đề thi học kì và thi đại học môn hóa học nhưng các em học trò hay gặp phải. Nắm chắc lý thuyết phần này sẽ là hành trang để giải bài tập nguyên tử, hạt nhân dễ dàng hơn.
Các dạng bài tập về nguyên tử trong hóa học
6.1. Xác định phần tử
Dùng số hiệu Z của nguyên tử để xác định nguyên tử này thuộc nguyên tố hóa học nào
- Z=p=e=E
- Số khối A = Z + N
- Tổng số hạt mang điện là = Z + E = 2Z
- Tổng số hạt là = 2Z + N
6.2. Nêu cấu tạo của nguyên tử
– Cách 1: Lập phương trình dựa vào cấu tạo vỏ nguyên tử và ion, sau đó giải để tìm số hạt.
– Cách 2: Dựa vào các loại kí hiệu của nguyên tử, từ đó suy ra số hạt của từng loại nguyên tử
M → MÃN + ne (bỏ e)
(nhận e) X + tôi → Xm-
6.3. Viết cấu hình e
Bước 1: Xác định số electron có trong nguyên tử
Bước 2: Phân bổ electron theo trật tự tăng dần mức năng lượng
Bước 3: Viết cấu hình electron theo trật tự phân lớp electron trong cùng một lớp
7. Bài tập về cấu tạo nguyên tử
Sau lúc nắm vững lý thuyết cũng như các dạng bài tập về cấu tạo nguyên tử, chúng ta sẽ cùng nhau luyện tập một số bài tập trong SGK Hóa học lớp 10 nhằm giúp các bạn củng cố kiến thức.
Giải bài tập nguyên tử hóa học lớp 10
bài tập 1Cấu tạo hạt nhân nguyên tử gồm những loại hạt nào?
A: electron, proton và neutron
- electron và neutron
- proton và neutron
- electron và proton
Lời giải: QUÁ đáp án
Bài tập 2: Hạt mang điện tích dương trong cấu tạo nguyên tử và liên kết hóa học là:
- electron và proton
- proton
- proton và neutron
- nơtron
Giải pháp: TRẢ LỜI KHÔNG
bài tập 3: Khối lượng nguyên tử cacbon -12 là bao nhiêu?
- 1u
- 12 gam
- 1 đơn vị
- 12u
Trả lời: Câu trả lời DỄ DÀNG
bài tập 4: Hạt nhân X có tổng số hạt cơ bản là 40, tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt ko mang điện là 12 hạt. Vậy X có bao nhiêu hạt?
Câu trả lời:
Trong nguyên tử số p=e, tổng số hạt sẽ được tính là: 2P + N=40
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt ko mang điện là 12 => 2P – N = 12
Giải phương trình ta được: P = 13 và N = 14 => Hạt nhân X có số hạt P + N = 27 hạt
bài tập 5: X có tổng số hạt cơ bản là 18. Tính số hạt mang điện dương trong X
Câu trả lời:
Về mặt lý thuyết: Với các nguyên tố có Z < 82, ta luôn có: 1 ≤ Z/N ≤ 1,5.
Theo đề bài ta có 2Z + N = 18
kể từ Z 5.11 Z ≤ 6
Trong đó Z luôn là số nguyên => Z = 6
Kết luận: Số hạt mang điện dương trong X là 6
bài tập 6: Canxi kim loại có khối lượng riêng 1,55 g/cm3 . Nếu trong tinh thể canxi, các nguyên tử có hình dạng cầu, chiếm 74% thể tích tinh thể, còn lại là các lỗ rỗng, cho người thiết kế Ca 40 đvC, Tính bán kính nguyên tử canxi.
Câu trả lời:
– Tôi có 1cm3 tinh thể canxi có khối lượng 1,55 gam, tổng thể tích nguyên tử canxi là 0,74cm3
– 1,55 gam canxi tương ứng với 0,03875 mol hay 2,325,1022 nguyên tử.
– Khối lượng 1 nguyên tử canxi là 3,18.10-23 cm3. Coi nguyên tử là hình cầu, bán kính của nguyên tử canxi là 1,96.10 .-số 8 cm hoặc 0,196nm.
nắm bắt các thành phần cấu trúc nguyên tử Gồm những gì sẽ giúp các bạn có thêm lý thuyết và vận dụng vào làm bài tập cho kết quả xác thực nhất. Tham khảo thêm các dạng bài tập hóa học khác trên website vietchem.com.vn.
[toggle title=”xem thêm thông tin chi tiết về Thành phần cấu tạo nguyên tử là gì? Bài tập cấu tạo nguyên tử có đáp án” state=”close”]
Thành phần cấu tạo nguyên tử là gì? Bài tập cấu tạo nguyên tử có đáp án
Hình Ảnh về: Thành phần cấu tạo nguyên tử là gì? Bài tập cấu tạo nguyên tử có đáp án
Video về: Thành phần cấu tạo nguyên tử là gì? Bài tập cấu tạo nguyên tử có đáp án
Wiki về Thành phần cấu tạo nguyên tử là gì? Bài tập cấu tạo nguyên tử có đáp án
Thành phần cấu tạo nguyên tử là gì? Bài tập cấu tạo nguyên tử có đáp án -
Trong môn hóa học lớp 10, cấu trúc nguyên tử tri thức là vô cùng quan trọng. thành phần của một nguyên tử là gì? Các mẫu hình, sơ đồ kết cấu sẽ giúp học trò vận dụng vào làm bài tập tốt nhất. Hãy cùng TRƯỜNG THPT TRẦN HƯNG ĐẠO tìm hiểu về nguyên tử trong bài viết dưới đây.
1. Thành phần của nguyên tử là gì?
Hình ảnh cấu tạo vỏ nguyên tử trong hóa học
1.1. Nguyên tử là gì?
Nguyên tử là đơn vị cơ bản của vật chất, gồm những hạt cực nhỏ trung hòa về điện. Nguyên tử bao gồm một hạt nhân ở trung tâm và được xung quanh bởi một đám mây các electron mang điện tích âm.
Các nguyên tử thường có kích thước rất nhỏ, đường kính chỉ bằng vài phần mười nanomet. Ký hiệu nguyên tử là Z (tiếng Đức là Zahl).
1.2. thành phần của một nguyên tử là gì?
Cấu tạo của nguyên tử gồm 2 lớp: vỏ nguyên tử và hạt nhân
- Vỏ nguyên tử là các êlectron mang điện tích âm
- Hạt nguyên tử là hạt mang điện tích dương gọi là proton và ko mang điện tích là nơtron.
Tương tự, cấu tạo nguyên tử gồm 3 loại hạt: electron, proton và nơtron. Trong đó, số electron bằng số proton, khối lượng của 1 proto = 1800 electron. Tùy thuộc vào các điều kiện vật lý như mật độ, nhiệt độ, áp suất sẽ dẫn tới sự chuyển pha giữa rắn, lỏng, khí và plasma.
Hạt giống | Sạc điện | Khối lượng |
proton | qP = – 1,602 x 10–19 CŨ | tôiP = 1,6726,10-27Kilôgam |
tế bào thần kinh | qN = 0 | tôiN = 1,6726,10-27Kilôgam |
điện tử | qe = – 1,602 x 10-19 CŨ | tôie = 9,1094 x 10-31 Kilôgam |
2. Mẫu hình cấu tạo nguyên tử
Sơ đồ tư duy về cấu tạo nguyên tử bao gồm vỏ và hạt nhân liên kết với nhau bằng hạt mang điện (-+) và hạt ko mang điện. Có một chất nhận điện tử và một chất cho điện tử tạo ra liên kết nguyên tử mạnh.
Mẫu hình cấu tạo nguyên tử gồm những hạt nào (p,e,n)
>>>XEM THÊM:Cấu tạo nguyên tử về mặt điện - Bài tập có lời giải cụ thể
3. Kích thước và khối lượng cấu tạo nguyên tử
3.1. Kích thước
- Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ, đường kính khoảng 10-10 m và đường kính hạt nhân khoảng 10-14 m.
- Đơn vị kích thước nguyên tử là angstron (1Å = 10-10m) hoặc nanomet (1nm = 10-9m).
Đường kính của nguyên tử khoảng 10-10 m và của hạt nhân khoảng 10-14 m
3.2. Khối lượng nguyên tử
Khối lượng của nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân nên khối lượng nguyên tử còn gọi là khối lượng hạt nhân, ký hiệu đơn vị là u(đvC).
Trị giá của 1u(dvC) = khối miễn thứ 12 của nguyên tử cacbon. Trong đó: Khối lượng nguyên tử cacbon = 19,9265.10-27kg => 1u = 19,9265.10-27kg/12 = 1,6605,10-27Kilôgam
4. Sự khác lạ giữa phân tử và nguyên tử
Sau lúc hiểu thành phần nguyên tử là gì, chúng ta có thể so sánh sự không giống nhau giữa nguyên tử và phân tử qua dữ liệu sau:
Đặc trưng | nguyên tử | phân tử |
Ý tưởng | Nguyên tử là đơn vị cơ bản của vật chất, gồm những hạt cực nhỏ trung hòa về điện. Nguyên tử bao gồm một hạt nhân ở trung tâm và được xung quanh bởi một đám mây các electron mang điện tích âm. | Phân tử gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và trình bày đầy đủ tính chất hóa học của một chất. |
Ví dụ | Nguyên tử hydro, nguyên tử carbon | Oxy (O2), nước H2Ô) |
Hình dạng | hình cầu | Nhiều hình dạng |
Tự nhiên | Nguyên tử ko thể bị phân chia | Các phân tử có thể tách các phần tử và liên kết lại |
Hiện hữu | Có thể hoặc ko thể tồn tại trong trạng thái tự do | Tồn tại trong trạng thái tự do |
rà soát bên ngoài | Mắt thường ko thể nhìn thấy | Ko thể nhìn thấy bằng mắt thường, nhưng có thể nhìn thấy qua kính hiển vi |
liên kết | Hạt nhân | Cộng hóa trị, cùng với ion |
5. Phân lớp e trong cấu tạo nguyên tử
5.1. lớp điện tử là gì
Trong cấu tạo nguyên tử, lớp vỏ e là các electron có mức năng lượng xấp xỉ bằng nhau, trật tự sắp xếp tăng dần từ mức năng lượng thấp lên mức năng lượng cao và được phân thành 7 lớp.
mức năng lượng n | trước hết | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
Tên lớp | KỲ | PHỤC VỤ | Hoa Kỳ | NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮ | Ô | P | Hỏi |
Bảng thống kê Max electron trong mỗi lớp vỏ
5.2. phân lớp e
Lớp e có 4 phân lớp là s, p, d, f và gồm các e có mức năng lượng bằng nhau.
phân lớp | S | P | đ | f |
Số e tối đa | 2 | 6 | mười | 14 |
Biểu tượng | s2 | p6 | d10 | f14 |
6. Các dạng bài tập về cấu tạo nguyên tử gồm những dạng nào?
Đó là 3 dạng bài tập về nguyên tử thường gặp trong sách giáo khoa, đề thi học kì và thi đại học môn hóa học nhưng các em học trò hay gặp phải. Nắm chắc lý thuyết phần này sẽ là hành trang để giải bài tập nguyên tử, hạt nhân dễ dàng hơn.
Các dạng bài tập về nguyên tử trong hóa học
6.1. Xác định phần tử
Dùng số hiệu Z của nguyên tử để xác định nguyên tử này thuộc nguyên tố hóa học nào
- Z=p=e=E
- Số khối A = Z + N
- Tổng số hạt mang điện là = Z + E = 2Z
- Tổng số hạt là = 2Z + N
6.2. Nêu cấu tạo của nguyên tử
- Cách 1: Lập phương trình dựa vào cấu tạo vỏ nguyên tử và ion, sau đó giải để tìm số hạt.
- Cách 2: Dựa vào các loại kí hiệu của nguyên tử, từ đó suy ra số hạt của từng loại nguyên tử
M → MÃN + ne (bỏ e)
(nhận e) X + tôi → Xm-
6.3. Viết cấu hình e
Bước 1: Xác định số electron có trong nguyên tử
Bước 2: Phân bổ electron theo trật tự tăng dần mức năng lượng
Bước 3: Viết cấu hình electron theo trật tự phân lớp electron trong cùng một lớp
7. Bài tập về cấu tạo nguyên tử
Sau lúc nắm vững lý thuyết cũng như các dạng bài tập về cấu tạo nguyên tử, chúng ta sẽ cùng nhau luyện tập một số bài tập trong SGK Hóa học lớp 10 nhằm giúp các bạn củng cố kiến thức.
Giải bài tập nguyên tử hóa học lớp 10
bài tập 1Cấu tạo hạt nhân nguyên tử gồm những loại hạt nào?
A: electron, proton và neutron
- electron và neutron
- proton và neutron
- electron và proton
Lời giải: QUÁ đáp án
Bài tập 2: Hạt mang điện tích dương trong cấu tạo nguyên tử và liên kết hóa học là:
- electron và proton
- proton
- proton và neutron
- nơtron
Giải pháp: TRẢ LỜI KHÔNG
bài tập 3: Khối lượng nguyên tử cacbon -12 là bao nhiêu?
- 1u
- 12 gam
- 1 đơn vị
- 12u
Trả lời: Câu trả lời DỄ DÀNG
bài tập 4: Hạt nhân X có tổng số hạt cơ bản là 40, tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt ko mang điện là 12 hạt. Vậy X có bao nhiêu hạt?
Câu trả lời:
Trong nguyên tử số p=e, tổng số hạt sẽ được tính là: 2P + N=40
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt ko mang điện là 12 => 2P - N = 12
Giải phương trình ta được: P = 13 và N = 14 => Hạt nhân X có số hạt P + N = 27 hạt
bài tập 5: X có tổng số hạt cơ bản là 18. Tính số hạt mang điện dương trong X
Câu trả lời:
Về mặt lý thuyết: Với các nguyên tố có Z < 82, ta luôn có: 1 ≤ Z/N ≤ 1,5.
Theo đề bài ta có 2Z + N = 18
kể từ Z 5.11 Z ≤ 6
Trong đó Z luôn là số nguyên => Z = 6
Kết luận: Số hạt mang điện dương trong X là 6
bài tập 6: Canxi kim loại có khối lượng riêng 1,55 g/cm3 . Nếu trong tinh thể canxi, các nguyên tử có hình dạng cầu, chiếm 74% thể tích tinh thể, còn lại là các lỗ rỗng, cho người thiết kế Ca 40 đvC, Tính bán kính nguyên tử canxi.
Câu trả lời:
- Tôi có 1cm3 tinh thể canxi có khối lượng 1,55 gam, tổng thể tích nguyên tử canxi là 0,74cm3
- 1,55 gam canxi tương ứng với 0,03875 mol hay 2,325,1022 nguyên tử.
- Khối lượng 1 nguyên tử canxi là 3,18.10-23 cm3. Coi nguyên tử là hình cầu, bán kính của nguyên tử canxi là 1,96.10 .-số 8 cm hoặc 0,196nm.
nắm bắt các thành phần cấu trúc nguyên tử Gồm những gì sẽ giúp các bạn có thêm lý thuyết và vận dụng vào làm bài tập cho kết quả xác thực nhất. Tham khảo thêm các dạng bài tập hóa học khác trên website vietchem.com.vn.
[rule_{ruleNumber}]
[box type=”note” align=”” class=”” text-align: justify;”>Trong môn hóa học lớp 10, cấu trúc nguyên tử kiến thức là vô cùng quan trọng. thành phần của một nguyên tử là gì? Các mô hình, sơ đồ kết cấu sẽ giúp học sinh vận dụng vào làm bài tập tốt nhất. Hãy cùng TRƯỜNG THPT TRẦN HƯNG ĐẠO tìm hiểu về nguyên tử trong bài viết dưới đây.
1. Thành phần của nguyên tử là gì?
Hình ảnh cấu tạo vỏ nguyên tử trong hóa học
1.1. Nguyên tử là gì?
Nguyên tử là đơn vị cơ bản của vật chất, gồm những hạt cực nhỏ trung hòa về điện. Nguyên tử bao gồm một hạt nhân ở trung tâm và được bao quanh bởi một đám mây các electron mang điện tích âm.
Các nguyên tử thường có kích thước rất nhỏ, đường kính chỉ bằng vài phần mười nanomet. Ký hiệu nguyên tử là Z (tiếng Đức là Zahl).
1.2. thành phần của một nguyên tử là gì?
Cấu tạo của nguyên tử gồm 2 lớp: vỏ nguyên tử và hạt nhân
- Vỏ nguyên tử là các êlectron mang điện tích âm
- Hạt nguyên tử là hạt mang điện tích dương gọi là proton và không mang điện tích là nơtron.
Như vậy, cấu tạo nguyên tử gồm 3 loại hạt: electron, proton và nơtron. Trong đó, số electron bằng số proton, khối lượng của 1 proto = 1800 electron. Tùy thuộc vào các điều kiện vật lý như mật độ, nhiệt độ, áp suất sẽ dẫn đến sự chuyển pha giữa rắn, lỏng, khí và plasma.
Hạt giống | Sạc điện | Khối lượng |
proton | qP = – 1,602 x 10–19 CŨ | tôiP = 1,6726,10-27Kilôgam |
tế bào thần kinh | qN = 0 | tôiN = 1,6726,10-27Kilôgam |
điện tử | qe = – 1,602 x 10-19 CŨ | tôie = 9,1094 x 10-31 Kilôgam |
2. Mô hình cấu tạo nguyên tử
Sơ đồ tư duy về cấu tạo nguyên tử bao gồm vỏ và hạt nhân liên kết với nhau bằng hạt mang điện (-+) và hạt không mang điện. Có một chất nhận điện tử và một chất cho điện tử tạo ra liên kết nguyên tử mạnh.
Mô hình cấu tạo nguyên tử gồm những hạt nào (p,e,n)
>>>XEM THÊM:Cấu tạo nguyên tử về mặt điện – Bài tập có lời giải chi tiết
3. Kích thước và khối lượng cấu tạo nguyên tử
3.1. Kích thước
- Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ, đường kính khoảng 10-10 m và đường kính hạt nhân khoảng 10-14 m.
- Đơn vị kích thước nguyên tử là angstron (1Å = 10-10m) hoặc nanomet (1nm = 10-9m).
Đường kính của nguyên tử khoảng 10-10 m và của hạt nhân khoảng 10-14 m
3.2. Khối lượng nguyên tử
Khối lượng của nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân nên khối lượng nguyên tử còn gọi là khối lượng hạt nhân, ký hiệu đơn vị là u(đvC).
Giá trị của 1u(dvC) = khối lượng thứ 12 của nguyên tử cacbon. Trong đó: Khối lượng nguyên tử cacbon = 19,9265.10-27kg => 1u = 19,9265.10-27kg/12 = 1,6605,10-27Kilôgam
4. Sự khác biệt giữa phân tử và nguyên tử
Sau khi hiểu thành phần nguyên tử là gì, chúng ta có thể so sánh sự khác nhau giữa nguyên tử và phân tử qua dữ liệu sau:
Đặc trưng | nguyên tử | phân tử |
Ý tưởng | Nguyên tử là đơn vị cơ bản của vật chất, gồm những hạt cực nhỏ trung hòa về điện. Nguyên tử bao gồm một hạt nhân ở trung tâm và được bao quanh bởi một đám mây các electron mang điện tích âm. | Phân tử gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của một chất. |
Ví dụ | Nguyên tử hydro, nguyên tử carbon | Oxy (O2), nước H2Ô) |
Hình dạng | hình cầu | Nhiều hình dạng |
Tự nhiên | Nguyên tử không thể bị phân chia | Các phân tử có thể tách các phần tử và kết hợp lại |
Hiện hữu | Có thể hoặc không thể tồn tại trong trạng thái tự do | Tồn tại trong trạng thái tự do |
kiểm tra bên ngoài | Mắt thường không thể nhìn thấy | Không thể nhìn thấy bằng mắt thường, nhưng có thể nhìn thấy qua kính hiển vi |
liên kết | Hạt nhân | Cộng hóa trị, cộng với ion |
5. Phân lớp e trong cấu tạo nguyên tử
5.1. lớp điện tử là gì
Trong cấu tạo nguyên tử, lớp vỏ e là các electron có mức năng lượng xấp xỉ bằng nhau, thứ tự sắp xếp tăng dần từ mức năng lượng thấp lên mức năng lượng cao và được chia thành 7 lớp.
mức năng lượng n | đầu tiên | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
Tên lớp | KỲ | PHỤC VỤ | Hoa Kỳ | NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮ | Ô | P | Hỏi |
Bảng thống kê Max electron trong mỗi lớp vỏ
5.2. phân lớp e
Lớp e có 4 phân lớp là s, p, d, f và gồm các e có mức năng lượng bằng nhau.
phân lớp | S | P | đ | f |
Số e tối đa | 2 | 6 | mười | 14 |
Biểu tượng | s2 | p6 | d10 | f14 |
6. Các dạng bài tập về cấu tạo nguyên tử gồm những dạng nào?
Đó là 3 dạng bài tập về nguyên tử thường gặp trong sách giáo khoa, đề thi học kì và thi đại học môn hóa học mà các em học sinh hay gặp phải. Nắm chắc lý thuyết phần này sẽ là hành trang để giải bài tập nguyên tử, hạt nhân dễ dàng hơn.
Các dạng bài tập về nguyên tử trong hóa học
6.1. Xác định phần tử
Dùng số hiệu Z của nguyên tử để xác định nguyên tử này thuộc nguyên tố hóa học nào
- Z=p=e=E
- Số khối A = Z + N
- Tổng số hạt mang điện là = Z + E = 2Z
- Tổng số hạt là = 2Z + N
6.2. Nêu cấu tạo của nguyên tử
– Cách 1: Lập phương trình dựa vào cấu tạo vỏ nguyên tử và ion, sau đó giải để tìm số hạt.
– Cách 2: Dựa vào các loại kí hiệu của nguyên tử, từ đó suy ra số hạt của từng loại nguyên tử
M → MÃN + ne (bỏ e)
(nhận e) X + tôi → Xm-
6.3. Viết cấu hình e
Bước 1: Xác định số electron có trong nguyên tử
Bước 2: Phân bổ electron theo thứ tự tăng dần mức năng lượng
Bước 3: Viết cấu hình electron theo thứ tự phân lớp electron trong cùng một lớp
7. Bài tập về cấu tạo nguyên tử
Sau khi nắm vững lý thuyết cũng như các dạng bài tập về cấu tạo nguyên tử, chúng ta sẽ cùng nhau luyện tập một số bài tập trong SGK Hóa học lớp 10 nhằm giúp các bạn củng cố kiến thức.
Giải bài tập nguyên tử hóa học lớp 10
bài tập 1Cấu tạo hạt nhân nguyên tử gồm những loại hạt nào?
A: electron, proton và neutron
- electron và neutron
- proton và neutron
- electron và proton
Lời giải: QUÁ đáp án
Bài tập 2: Hạt mang điện tích dương trong cấu tạo nguyên tử và liên kết hóa học là:
- electron và proton
- proton
- proton và neutron
- nơtron
Giải pháp: TRẢ LỜI KHÔNG
bài tập 3: Khối lượng nguyên tử cacbon -12 là bao nhiêu?
- 1u
- 12 gam
- 1 đơn vị
- 12u
Trả lời: Câu trả lời DỄ DÀNG
bài tập 4: Hạt nhân X có tổng số hạt cơ bản là 40, tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Vậy X có bao nhiêu hạt?
Câu trả lời:
Trong nguyên tử số p=e, tổng số hạt sẽ được tính là: 2P + N=40
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 => 2P – N = 12
Giải phương trình ta được: P = 13 và N = 14 => Hạt nhân X có số hạt P + N = 27 hạt
bài tập 5: X có tổng số hạt cơ bản là 18. Tính số hạt mang điện dương trong X
Câu trả lời:
Về mặt lý thuyết: Với các nguyên tố có Z < 82, ta luôn có: 1 ≤ Z/N ≤ 1,5.
Theo đề bài ta có 2Z + N = 18
kể từ Z 5.11 Z ≤ 6
Trong đó Z luôn là số nguyên => Z = 6
Kết luận: Số hạt mang điện dương trong X là 6
bài tập 6: Canxi kim loại có khối lượng riêng 1,55 g/cm3 . Nếu trong tinh thể canxi, các nguyên tử có dạng hình cầu, chiếm 74% thể tích tinh thể, còn lại là các lỗ rỗng, cho người thiết kế Ca 40 đvC, Tính bán kính nguyên tử canxi.
Câu trả lời:
– Tôi có 1cm3 tinh thể canxi có khối lượng 1,55 gam, tổng thể tích nguyên tử canxi là 0,74cm3
– 1,55 gam canxi tương ứng với 0,03875 mol hay 2,325,1022 nguyên tử.
– Khối lượng 1 nguyên tử canxi là 3,18.10-23 cm3. Coi nguyên tử là hình cầu, bán kính của nguyên tử canxi là 1,96.10 .-số 8 cm hoặc 0,196nm.
nắm bắt các thành phần cấu trúc nguyên tử Gồm những gì sẽ giúp các bạn có thêm lý thuyết và vận dụng vào làm bài tập cho kết quả chính xác nhất. Tham khảo thêm các dạng bài tập hóa học khác trên website vietchem.com.vn.
[/box]
#Thành #phần #cấu #tạo #nguyên #tử #là #gì #Bài #tập #cấu #tạo #nguyên #tử #có #đáp #án
[/toggle]
Bạn thấy bài viết Thành phần cấu tạo nguyên tử là gì? Bài tập cấu tạo nguyên tử có đáp án có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Thành phần cấu tạo nguyên tử là gì? Bài tập cấu tạo nguyên tử có đáp án bên dưới để thpttranhungdao.edu.vn có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website Trường THPT Trần Hưng Đạo
Phân mục: Kiến thức chung
#Thành #phần #cấu #tạo #nguyên #tử #là #gì #Bài #tập #cấu #tạo #nguyên #tử #có #đáp #án
Trả lời