Câu hỏi: Hoàn thành phương trình toán học sau: FeCO3 + O2 → Fe2O3 + CO2
Hồi đáp:
4FeCO3 + O2 → 2Fe2O3 + 4CO2
Điều kiện: Nhiệt độ
FeCO3 bị oxi hóa bởi oxi
Hiện tượng: có khí không màu thoát ra.
#M862105ScriptRootC1420804 { chiều cao tối thiểu: 300px; }
Cùng trường Trường THPT Trần Hưng Đạo tìm hiểu thêm về oxi nhé!
Kí hiệu hóa học: O
– CTHH: O2
– Nguyên tử khối: 16. Phân tử khối: 32
I. Tính chất vật lý của Oxy
Là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí
– Oxy lỏng ở -183°C
Oxy lỏng có màu xanh nhạt
II. Tính chất hóa học của oxi
1. Oxi tác dụng với phi kim.
Trong bảng tuần hoàn ta xác định được oxi cũng là phi kim nên cũng có thể gọi oxi phản ứng với phi kim là trường hợp phản ứng giữa phi kim với phi kim.
Khi oxy phản ứng với phi kim, chúng ta thu được một oxit thường được gọi là oxit axit. Một trong những trường hợp được nhiều người quan tâm là oxi phản ứng với lưu huỳnh với thí nghiệm sau:
Đưa thìa sắt có chứa một lượng nhỏ lưu huỳnh dạng bột vào ngọn lửa đèn cồn đang cháy. Sau đó, cho lưu huỳnh đang cháy vào bình chứa khí oxi. Sau khi thực hiện các bước trên ta có thể rút ra một số nhận xét sau:
Lưu huỳnh cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ màu xanh nhạt.
– Lưu huỳnh cháy trong bình oxi mạnh hơn
Khí sau phản ứng là lưu huỳnh đioxit có công thức hóa học SO2 và một lượng rất nhỏ lưu huỳnh trioxit có công thức hóa học SO3.
Phương trình phản ứng đốt cháy lưu huỳnh trong oxi như sau:
S + O2 → SO2
S + O2 → SO3
Kết luận: Hầu hết các phi kim đều phản ứng được với oxi tạo thành oxit, oxit thuộc nhóm oxit axit. Một số phương trình hóa học khác biểu diễn phản ứng hóa học của Oxy với các phi kim khác.
P + O2 → P2O5
N2 + O2 → NO2
C + O2 → CO2
Cl2 + O2 → 2ClO
Trong số các phản ứng trên, có những phản ứng sẽ tạo ra các sản phẩm khác nhau tùy thuộc vào điều kiện của phản ứng là gì.
2. Oxy phản ứng với kim loại
Làm một vài thí nghiệm đơn giản như ta lấy một đoạn dây sắt nhỏ cho vào bình đựng oxi. Sau đó, chúng tôi sẽ không thể quan sát bất cứ điều gì. Tuy nhiên, khi ta cho một mẩu than củi vào đầu sợi dây sắt, đốt cháy cục than và thanh sắt nóng đỏ, sau đó ta cho nó vào bình đựng khí oxi. Lúc này quan sát sẽ thấy hiện tượng chớp cháy, thanh sắt bốc cháy mạnh. Ngoài ra sau khi phản ứng kết thúc ta còn thu được các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu đó là sắt (II, III) oxit có công thức hóa học là Fe3O4 và thường được gọi là sắt oxit.
Phương trình hóa học:
Fe + O2 → Fe3O4
Ngoài ra, oxi còn có thể phản ứng với nhiều kim loại khác nhưng trong hóa học THPT học sinh cần nhớ oxi không phản ứng với 3 kim loại Au, Ag, Pt ở nhiệt độ cao.
Bạn nào thấy khó nhớ thì nhớ câu “Lửa thử vàng” là Au không phản ứng với Au ở nhiệt độ cao. Một số phương trình hóa học khác cho thấy oxy phản ứng với kim loại.
Na + O2 → Na2O
K + O2 → K2O
Ba + O2 → BaO
Ca + O2 → CaO
Mg + O2 → MgO
Al + O2 → Al2O3
Zn + O2 → ZnO
Fe + O2 → Fe3O4 | Trường hợp này là đặc biệt. Xem thêm bài sắt phản ứng với oxi và lưu ý điều kiện.
Ni + O2 → NiO
Sn + O2 → SnO2
Pb + O2 → PbO
Cu + O2 → CuO
Hg + O2 → HgO
3. Oxy phản ứng với các hợp chất
Một trong những phản ứng đốt cháy cơ bản của các hợp chất là phản ứng giữa metan và oxy. Khí metan thường xuất hiện trong khí bùn ao hồ hoặc khí sinh học và được con người sử dụng làm chất đốt để sinh nhiệt đun nấu hàng ngày.
Khí metan khi đốt cháy sẽ tạo ra khí CO2 và hơi nước như vậy sẽ không có mùi gì cả.
Phương trình phản ứng: CH4 + O2 = CO2 + H2O
Ngoài ra oxi còn có thể phản ứng với nhiều hợp chất khác như:
FeO + O2 → Fe2O3
Kết luận: Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động hóa học mạnh, đặc biệt ở nhiệt độ cao, oxi tác dụng được với nhiều kim loại, phi kim và hợp chất.
III. điều chế oxy
Để điều chế oxi ta sẽ có 2 cách điều chế:
Trong phòng thí nghiệm
Trong phòng thí nghiệm, oxi sẽ được điều chế bằng cách phân hủy một số hợp chất giàu oxi và rất bền nhiệt như KClO3 (rắn), KMnO4 (rắn),…
trong công nghiệp
+ Từ không khí: Sau khi loại bỏ hết hơi nước, khí cacbonic, bụi bẩn trong không khí và hóa lỏng sẽ thu hồi được khí oxi. Oxy sẽ được chứa và vận chuyển trong bình thép có áp suất 150atm, dung tích 100 lít.
+ Từ nước: khi điện phân nước người ta hòa tan nước với một ít NaOH hoặc H2SO4 để tăng độ dẫn điện của nước sẽ thu được khí hiđro ở cực âm và khí oxi ở cực dương.
Trên đây là những thông tin cơ bản nhất về cấu tạo, tính chất vật lý và hóa học của oxi. Hi vọng những thông tin về hóa học 8 tính chất của oxi trên đây sẽ giúp ích cho các bạn trong quá trình học tập cũng như vận dụng trong cuộc sống hàng ngày.
Đăng bởi: Trường THPT Trần Hưng Đạo
Chuyên mục: Lớp 10 , Hóa học 10
Bạn thấy bài viết FeCO3 + O2 → Fe2O3 + CO2 | Hoàn thành PTHH có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về FeCO3 + O2 → Fe2O3 + CO2 | Hoàn thành PTHH bên dưới để Trường THPT Trần Hưng Đạo có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website của Trường Trường THPT Trần Hưng Đạo
Chuyên mục: Giáo dục
Trả lời