Oxit axit là gì?? Hóa học lớp 8 về oxit axit là gì? Đây là câu hỏi được đặt ra nhiều nhất cho TRƯỜNG THPT TRẦN HƯNG ĐẠO trong kì thi học kì 1 và THPT vừa qua. Hãy cùng chúng tôi tìm hiểu kỹ hơn về oxit axit, tính chất và bài tập có lời giải cụ thể trong bài viết dưới đây.
1. Nêu khái niệm oxit axit?
Oxit axit hay còn gọi là anhydrit axit là oxit phản ứng với bazơ tạo thành muối hóa học, phản ứng với nước tạo thành axit. Oxit axit thường là phi kim, tác dụng với nước cho thành phầm axit tương ứng. Các oxit axit bao gồm hai nguyên tố hóa học, một trong số đó là oxy.
Công thức chung là: Hoa KỳmộtÔb.
Khái niệm oxit axit là gì?
2. Cách gọi tên oxit axit
Cách đọc tên oxit axit trong hóa học
Tên oxit axit: (Tên tiền tố số nguyên tử phi kim) + Tên phi kim + (tên tiền tố số nguyên tử oxi) + ”Oxide”
Mục lục | tên tiền tố | Ví dụ |
Trước hết | Mono (ko cần đọc đối với các hợp chất phổ quát) | ZnO: Kẽm oxit |
2 | Đi | UO2: Uranium dioxide |
3 | Trí | VÌ THẾ3: Lưu huỳnh trioxit |
4 | Tetra |
|
5 | năm ngũ | NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮ2Ô5: Đinitơ pentaoxit |
6 | lục giác |
|
7 | gan | mn2Ô7: Dimangan heptaoxide |
3. Có những loại oxit nào?
Phân loại oxit trong hóa học
3.1. oxit bazơ
Đây là những oxit phản ứng với axit để tạo thành muối và nước. Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành bazơ tan gọi là kiềm.
- Ví dụ: Na2O – NaOH, Fe2Ô3 – Fe(OH)3…
3.2. oxit axit
Đây là những oxit phản ứng với bazơ để tạo thành muối và nước, phản ứng với nước để tạo thành axit.
- Ví dụ: Mn2Ô7 – HMnO4khí CO2 – H2khí CO3P2Ô5 – H3PO4.
3.3. oxit lưỡng tính
Một oxit có thể phản ứng với axit hoặc bazơ để tạo thành muối và nước.
- Ví dụ: Al2Ô3ZnO.
3.4. oxit trung tính
Đây là một oxit ko phản ứng với nước để tạo thành bazơ hoặc axit và ko phản ứng với bazơ hoặc axit để tạo thành muối.
- Ví dụ: Carbon monoxide – CO, Nitrogen monoxide – NO,…
4. Tính chất hóa học của oxit axit
4.1. Oxit axit tan
Ngoại trừ SiO2 Hồ hết các oxit axit đều tan trong nước tạo thành dung dịch axit.
Ví dụ:
VÌ THẾ3 + BẠN BÈ2O → CÁCH2VÌ THẾ4
P2Ô5 + 3 GIỜ2O → 2H3PO4
NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮ2Ô5 + BẠN BÈ2O → 2HNO3
VÌ THẾ2 + BẠN BÈ2O→2VÌ THẾ3
4.2. Oxit axit phản ứng với nước H2Ô
Hồ hết các oxit axit phản ứng với nước2O sẽ cho dung dịch axit trừ SiO2.
VÌ THẾ3 + BẠN BÈ2O → CÁCH2VÌ THẾ4
khí CO2 + BẠN BÈ2O→2khí CO3 (Hồi phục lại)
4.3. Phản ứng với các oxit bazơ hòa tan để tạo thành muối
Thông thường đó là các oxit phản ứng với nước (Na2O, CaO, K2O, BaO)
VÌ THẾ3 + CaO -> CaSO4
P2Ô5 + 3Na2O -> 2Na3PO4
Tính chất hóa học của oxit axit
4.4 Phản ứng với bazơ hòa tan
Bazơ tan là bazơ của các kim loại kiềm và kiềm thổ mới. Cụ thể có 4 bazơ tan như sau: NaOH, Ca(OH)2KOH, Ba(OH)2.
P2Ô5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2Ô
Tùy theo tỉ lệ mol giữa oxit axit và bazơ tham gia phản ứng nhưng thành phầm thu được sẽ không giống nhau, có thể là nước + muối trung hòa, muối axit hoặc hỗn hợp 2 muối.
- Gốc axit tương ứng có hóa trị II
Đối với kim loại trong bazơ có hóa trị I:
Tỉ lệ mol của oxit bazơ và axit là 1: Phản ứng tạo muối axit
NaOH + SO2→ NaHSO3
Tỉ lệ mol của oxit bazơ và axit là 2: Phản ứng tạo ra muối trung hòa
2KOH + SO3 → CZK2VÌ THẾ3 +ĐẦY ĐỦ2Ô
- Đối với kim loại trong bazơ có hóa trị II
Tỉ lệ mol của oxit bazơ và axit là 1: Phản ứng tạo ra muối trung hòa
khí CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3
Tỉ lệ mol của oxit bazơ và axit là 2: Phản ứng tạo muối axit
SiO2 + Ba(OH)2 → BaSiO3
- Đối với axit có gốc axit cộng hóa trị III
Đối với kim loại có hóa trị I:
Tỉ lệ mol của oxit bazơ và axit là 6:
P2Ô5 + 6NaOH → 2Na2HPO4 +ĐẦY ĐỦ2Ô
Tỉ lệ mol của oxit bazơ và axit là 4:
P2Ô5 + 4NaOH → 2NaH2PO4 +ĐẦY ĐỦ2Ô
Tỉ lệ mol của oxit bazơ và axit là 2:
P2Ô5 + 2NaOH +H2O → 2NaH2PO4
4.5. oxit lưỡng tính
Một oxit có thể phản ứng với axit hoặc bazơ để tạo thành muối và nước.
Ví dụ: Al2Ô3, ZnO.
4.6. oxit trung tính
Đây là một oxit ko phản ứng với nước để tạo thành bazơ hoặc axit và ko phản ứng với bazơ hoặc axit để tạo thành muối.
Ví dụ: Carbon monoxide – CO, Nitrogen monoxide – NO,…
5. Các dạng bài tập oxit axit tác dụng với bazơ
5.1. Trường hợp 1
Lúc oxit axit (CO2VÌ THẾ2…) phản ứng với dung dịch kiềm (KOH, NaOH…)
phương trình hóa học
khí CO2 + NaOH → NaHCO3 (Trước hết)
khí CO2 + 2NaOH → Na2khí CO3 + BẠN BÈ2Ô (2)
Dung dịch
Bước 1: Xét tỉ lệ mol của oxit bazơ và axit, giả sử T
– Nếu T 1: Thành phầm thu được là muối của axit thì chỉ xảy ra phản ứng (1).
– Nếu 1 < T < 2: Thành phầm thu được là muối axit và muối trung hòa, tức là xảy ra đồng thời 2 phản ứng (1) và (2).
– Nếu T ≥ 2: Thành phầm thu được là muối trung hòa, tức là chỉ xảy ra phản ứng (2).
Bước 2: Viết phương trình phản ứng và tính theo phương trình đó (nếu xảy ra cả 2 phản ứng thì cần đặt ẩn và giải theo hệ phương trình)
Bước 3: Tính toán theo yêu cầu của bài toán đã cho
Các dạng bài tập oxit axit thường gặp môn hóa học lớp 8
5.2. Trường hợp 2
Lúc oxit axit (CO2VÌ THẾ2…) phản ứng với dung dịch kiềm thổ (Ca(OH)2Ba(OH)2…)
phương trình phản ứng
khí CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + BẠN BÈ2Ô (1)
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2)
Dung dịch
Bước 1: Xem xét tỉ lệ
– Nếu T 1: Thành phầm thu được là muối trung hòa (phản ứng (1))
– Nếu 1 < T < 2: Thành phầm thu được là muối axit và muối trung hòa (xảy ra phản ứng (1) và (2))
– Nếu T ≥ 2: Thành phầm thu được là muối của axit (xảy ra phản ứng (2)).
Bước 2 và bước 3 tương tự như trường hợp 1.
6. Bài tập oxit axit có lời giải
Bài tập hóa học có lời giải cụ thể
Bài tập 1: Thực hiện CO . sục khí2 ở điều kiện tiêu chuẩn vào dung dịch Ca(OH) dư.2. Tính khối lượng kết tủa thu được sau phương trình phản ứng.
Câu trả lời:
Theo đề bài ta tính được nCO2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol
Ca(OH)2 nên ta có phương trình phản ứng sau:
khí CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3+2Ô
0,25 → 0,25 → 0,25
Từ phương trình ta có n CaCO3 = 0,25 mol => m CaCO3 = 100 x 0,25 = 25 gam
Kết luận: Sau phản ứng thu được m gam kết tủa có khối lượng 25 gam.
Bài tập 2: Dẫn 2,24 lít SO . khí ga2 ở điều kiện tiêu chuẩn vào 150 ml dung dịch NaOH 1M. Tính nồng độ mol của các dung dịch tham gia phản ứng.
Câu trả lời:
Theo đề bài ta có nSO2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol, nNaOH = CM.V = 1 x 0,15 = 1,15 mol
phương trình phản ứng
VÌ THẾ2 + 2NaOH → Na2VÌ THẾ3 + BẠN BÈ2Ô (1)
0,1 0,15
0,075 0,15 0,075
Từ phương trình ta thấy SO2 dư nên số mol sẽ là NaOH
=> nNa2SO3 = 0,2 (mol)
khí CO2 + Nà2VÌ THẾ3 + BẠN BÈ2O → 2NaHSO3 (2)
0,025 0,075
0,025 0,025 0,05
Theo phương trình (2) ta thấy NaHSO3 dư nên sẽ tính theo số mol SO2
nNaHSO3 = 2nSO2 = 0,025.2 = 0,05 (mol) => m = 5,2 (gam)
nNa2VÌ THẾ3 dư = 0,075 – 0,025 = 0,05 (mol) => m = 6,3 (gam)
Bài tập 3: Thực hiện đốt cháy hoàn toàn 8 gam lưu huỳnh, thành phầm lúc sinh ra hấp thụ hoàn toàn vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,4M thu được kết tủa X và dung dịch Y. Lúc đun nóng dung dịch. dịch Y ta được m gam kết tủa. Hãy tính trị giá của m.
Câu trả lời:
Theo đề bài ta tính được nS = 8/32 = 0,25 ml; nBa(OH)2 = 0,4 X 0,5 = 0,2ml
S + O2 → SO2
0,25 0,25
VÌ THẾ2 + Ba(OH)2 → BaSO3+2Ô (1)
0,25 0,2
Theo phương trình (1) ta thấy SO2 dư 0,05 mol => nBaSO3 = 0,2 (mol)
VÌ THẾ2 + BaSO3 + H2O → Ba(HSO3)2 (2)
0,05 0,2
Theo phương trình (2) ta thấy BaSO3 dư nên số mol sẽ tính theo SO2
Vậy ta có kết tủa Y nBaSO3 dư = 0,2 – 0,005 = 0,15 mol
Bài tập 4: 6,72 lít CO . sục khí2 ở điều kiện tiêu chuẩn vào 400 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành.
Phần thưởng
Ta có: nCO2 = 6,72 x 22,4 = 0,3 (mol)
nNaOH = CHoa Kỳ x V = 1 x 0,4 = 0,4 (mol)
phương trình hóa học
khí CO2 + 2NaOH → Na2khí CO3 + BẠN BÈ2Ô (1)
Có: 0,3mol 0,4mol
P/ứ: 0.2 0,2
Theo phương trình (1) ta thấy CO2 dư nên số mol NaOH tức là nNa2khí CO3 = 0,2 (mol)
nCO2 P/ = 0,2 (mol) => nCO2 số dư = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol)
khí CO2 còn lại : CO2 + Nà2khí CO3 + BẠN BÈ2O → 2NaHCO3 (2)
Có: 0,1mol 0,2mol
P/ứ: : 0.1 -> 0.1 -> 0.2
Theo phương trình (2) ta thấy Na2khí CO3 vậy số mol CO2:
nNaHCO3 = 2nCO2 = 0,1 x 2 = 0,2 (mol)
nNa2khí CO3dư = 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol)
Dung dịch thu được sau phản ứng gồm 2 muối: Na2khí CO3 (0,1 mol), NaHCO3 (0,2 mol)
mNa2khí CO3 = 0,1 x 106 = 10,6 (g)
mNaHCO3 = 0,2 x 84 = 16,8 (g)
Đây là thông tin về oxit axit nhưng HÓA CHẤT VIỆTCHEM muốn san sẻ với độc giả. Kỳ vọng qua đó bạn đã biết oxit axit là gì? cách gọi tên, tính chất hóa học và cách giải bài toán oxit axit phản ứng với bazơ?. Mọi thắc mắc về oxit hãy liên hệ với chúng tôi bằng cách điền thông tin vào hộp thoại hỗ trợ trực tuyến 24/7 để được trả lời tốt nhất.
>>> XEM THÊM: : Silic có độc ko? Thông tin cần thiết về họ
[toggle title=”xem thêm thông tin chi tiết về Oxit axit là gì? Tính chất hóa học và hướng dẫn giải bài tập oxit axit tác dụng với bazo” state=”close”]
Oxit axit là gì? Tính chất hóa học và hướng dẫn giải bài tập oxit axit tác dụng với bazo
Hình Ảnh về: Oxit axit là gì? Tính chất hóa học và hướng dẫn giải bài tập oxit axit tác dụng với bazo
Video về: Oxit axit là gì? Tính chất hóa học và hướng dẫn giải bài tập oxit axit tác dụng với bazo
Wiki về Oxit axit là gì? Tính chất hóa học và hướng dẫn giải bài tập oxit axit tác dụng với bazo
Oxit axit là gì? Tính chất hóa học và hướng dẫn giải bài tập oxit axit tác dụng với bazo -
Oxit axit là gì?? Hóa học lớp 8 về oxit axit là gì? Đây là câu hỏi được đặt ra nhiều nhất cho TRƯỜNG THPT TRẦN HƯNG ĐẠO trong kì thi học kì 1 và THPT vừa qua. Hãy cùng chúng tôi tìm hiểu kỹ hơn về oxit axit, tính chất và bài tập có lời giải cụ thể trong bài viết dưới đây.
1. Nêu khái niệm oxit axit?
Oxit axit hay còn gọi là anhydrit axit là oxit phản ứng với bazơ tạo thành muối hóa học, phản ứng với nước tạo thành axit. Oxit axit thường là phi kim, tác dụng với nước cho thành phầm axit tương ứng. Các oxit axit bao gồm hai nguyên tố hóa học, một trong số đó là oxy.
Công thức chung là: Hoa KỳmộtÔb.
Khái niệm oxit axit là gì?
2. Cách gọi tên oxit axit
Cách đọc tên oxit axit trong hóa học
Tên oxit axit: (Tên tiền tố số nguyên tử phi kim) + Tên phi kim + (tên tiền tố số nguyên tử oxi) + ''Oxide''
Mục lục | tên tiền tố | Ví dụ |
Trước hết | Mono (ko cần đọc đối với các hợp chất phổ quát) | ZnO: Kẽm oxit |
2 | Đi | UO2: Uranium dioxide |
3 | Trí | VÌ THẾ3: Lưu huỳnh trioxit |
4 | Tetra |
|
5 | năm ngũ | NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮ2Ô5: Đinitơ pentaoxit |
6 | lục giác |
|
7 | gan | mn2Ô7: Dimangan heptaoxide |
3. Có những loại oxit nào?
Phân loại oxit trong hóa học
3.1. oxit bazơ
Đây là những oxit phản ứng với axit để tạo thành muối và nước. Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành bazơ tan gọi là kiềm.
- Ví dụ: Na2O - NaOH, Fe2Ô3 - Fe(OH)3...
3.2. oxit axit
Đây là những oxit phản ứng với bazơ để tạo thành muối và nước, phản ứng với nước để tạo thành axit.
- Ví dụ: Mn2Ô7 - HMnO4khí CO2 - H2khí CO3P2Ô5 - H3PO4.
3.3. oxit lưỡng tính
Một oxit có thể phản ứng với axit hoặc bazơ để tạo thành muối và nước.
- Ví dụ: Al2Ô3ZnO.
3.4. oxit trung tính
Đây là một oxit ko phản ứng với nước để tạo thành bazơ hoặc axit và ko phản ứng với bazơ hoặc axit để tạo thành muối.
- Ví dụ: Carbon monoxide - CO, Nitrogen monoxide - NO,...
4. Tính chất hóa học của oxit axit
4.1. Oxit axit tan
Ngoại trừ SiO2 Hồ hết các oxit axit đều tan trong nước tạo thành dung dịch axit.
Ví dụ:
VÌ THẾ3 + BẠN BÈ2O → CÁCH2VÌ THẾ4
P2Ô5 + 3 GIỜ2O → 2H3PO4
NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮ2Ô5 + BẠN BÈ2O → 2HNO3
VÌ THẾ2 + BẠN BÈ2O→2VÌ THẾ3
4.2. Oxit axit phản ứng với nước H2Ô
Hồ hết các oxit axit phản ứng với nước2O sẽ cho dung dịch axit trừ SiO2.
VÌ THẾ3 + BẠN BÈ2O → CÁCH2VÌ THẾ4
khí CO2 + BẠN BÈ2O→2khí CO3 (Hồi phục lại)
4.3. Phản ứng với các oxit bazơ hòa tan để tạo thành muối
Thông thường đó là các oxit phản ứng với nước (Na2O, CaO, K2O, BaO)
VÌ THẾ3 + CaO -> CaSO4
P2Ô5 + 3Na2O -> 2Na3PO4
Tính chất hóa học của oxit axit
4.4 Phản ứng với bazơ hòa tan
Bazơ tan là bazơ của các kim loại kiềm và kiềm thổ mới. Cụ thể có 4 bazơ tan như sau: NaOH, Ca(OH)2KOH, Ba(OH)2.
P2Ô5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2Ô
Tùy theo tỉ lệ mol giữa oxit axit và bazơ tham gia phản ứng nhưng thành phầm thu được sẽ không giống nhau, có thể là nước + muối trung hòa, muối axit hoặc hỗn hợp 2 muối.
- Gốc axit tương ứng có hóa trị II
Đối với kim loại trong bazơ có hóa trị I:
Tỉ lệ mol của oxit bazơ và axit là 1: Phản ứng tạo muối axit
NaOH + SO2→ NaHSO3
Tỉ lệ mol của oxit bazơ và axit là 2: Phản ứng tạo ra muối trung hòa
2KOH + SO3 → CZK2VÌ THẾ3 +ĐẦY ĐỦ2Ô
- Đối với kim loại trong bazơ có hóa trị II
Tỉ lệ mol của oxit bazơ và axit là 1: Phản ứng tạo ra muối trung hòa
khí CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3
Tỉ lệ mol của oxit bazơ và axit là 2: Phản ứng tạo muối axit
SiO2 + Ba(OH)2 → BaSiO3
- Đối với axit có gốc axit cộng hóa trị III
Đối với kim loại có hóa trị I:
Tỉ lệ mol của oxit bazơ và axit là 6:
P2Ô5 + 6NaOH → 2Na2HPO4 +ĐẦY ĐỦ2Ô
Tỉ lệ mol của oxit bazơ và axit là 4:
P2Ô5 + 4NaOH → 2NaH2PO4 +ĐẦY ĐỦ2Ô
Tỉ lệ mol của oxit bazơ và axit là 2:
P2Ô5 + 2NaOH +H2O → 2NaH2PO4
4.5. oxit lưỡng tính
Một oxit có thể phản ứng với axit hoặc bazơ để tạo thành muối và nước.
Ví dụ: Al2Ô3, ZnO.
4.6. oxit trung tính
Đây là một oxit ko phản ứng với nước để tạo thành bazơ hoặc axit và ko phản ứng với bazơ hoặc axit để tạo thành muối.
Ví dụ: Carbon monoxide - CO, Nitrogen monoxide - NO,...
5. Các dạng bài tập oxit axit tác dụng với bazơ
5.1. Trường hợp 1
Lúc oxit axit (CO2VÌ THẾ2…) phản ứng với dung dịch kiềm (KOH, NaOH…)
phương trình hóa học
khí CO2 + NaOH → NaHCO3 (Trước hết)
khí CO2 + 2NaOH → Na2khí CO3 + BẠN BÈ2Ô (2)
Dung dịch
Bước 1: Xét tỉ lệ mol của oxit bazơ và axit, giả sử T
- Nếu T 1: Thành phầm thu được là muối của axit thì chỉ xảy ra phản ứng (1).
- Nếu 1 < T < 2: Thành phầm thu được là muối axit và muối trung hòa, tức là xảy ra đồng thời 2 phản ứng (1) và (2).
- Nếu T ≥ 2: Thành phầm thu được là muối trung hòa, tức là chỉ xảy ra phản ứng (2).
Bước 2: Viết phương trình phản ứng và tính theo phương trình đó (nếu xảy ra cả 2 phản ứng thì cần đặt ẩn và giải theo hệ phương trình)
Bước 3: Tính toán theo yêu cầu của bài toán đã cho
Các dạng bài tập oxit axit thường gặp môn hóa học lớp 8
5.2. Trường hợp 2
Lúc oxit axit (CO2VÌ THẾ2…) phản ứng với dung dịch kiềm thổ (Ca(OH)2Ba(OH)2...)
phương trình phản ứng
khí CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + BẠN BÈ2Ô (1)
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2)
Dung dịch
Bước 1: Xem xét tỉ lệ
- Nếu T 1: Thành phầm thu được là muối trung hòa (phản ứng (1))
- Nếu 1 < T < 2: Thành phầm thu được là muối axit và muối trung hòa (xảy ra phản ứng (1) và (2))
- Nếu T ≥ 2: Thành phầm thu được là muối của axit (xảy ra phản ứng (2)).
Bước 2 và bước 3 tương tự như trường hợp 1.
6. Bài tập oxit axit có lời giải
Bài tập hóa học có lời giải cụ thể
Bài tập 1: Thực hiện CO . sục khí2 ở điều kiện tiêu chuẩn vào dung dịch Ca(OH) dư.2. Tính khối lượng kết tủa thu được sau phương trình phản ứng.
Câu trả lời:
Theo đề bài ta tính được nCO2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol
Ca(OH)2 nên ta có phương trình phản ứng sau:
khí CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3+2Ô
0,25 → 0,25 → 0,25
Từ phương trình ta có n CaCO3 = 0,25 mol => m CaCO3 = 100 x 0,25 = 25 gam
Kết luận: Sau phản ứng thu được m gam kết tủa có khối lượng 25 gam.
Bài tập 2: Dẫn 2,24 lít SO . khí ga2 ở điều kiện tiêu chuẩn vào 150 ml dung dịch NaOH 1M. Tính nồng độ mol của các dung dịch tham gia phản ứng.
Câu trả lời:
Theo đề bài ta có nSO2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol, nNaOH = CM.V = 1 x 0,15 = 1,15 mol
phương trình phản ứng
VÌ THẾ2 + 2NaOH → Na2VÌ THẾ3 + BẠN BÈ2Ô (1)
0,1 0,15
0,075 0,15 0,075
Từ phương trình ta thấy SO2 dư nên số mol sẽ là NaOH
=> nNa2SO3 = 0,2 (mol)
khí CO2 + Nà2VÌ THẾ3 + BẠN BÈ2O → 2NaHSO3 (2)
0,025 0,075
0,025 0,025 0,05
Theo phương trình (2) ta thấy NaHSO3 dư nên sẽ tính theo số mol SO2
nNaHSO3 = 2nSO2 = 0,025.2 = 0,05 (mol) => m = 5,2 (gam)
nNa2VÌ THẾ3 dư = 0,075 – 0,025 = 0,05 (mol) => m = 6,3 (gam)
Bài tập 3: Thực hiện đốt cháy hoàn toàn 8 gam lưu huỳnh, thành phầm lúc sinh ra hấp thụ hoàn toàn vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,4M thu được kết tủa X và dung dịch Y. Lúc đun nóng dung dịch. dịch Y ta được m gam kết tủa. Hãy tính trị giá của m.
Câu trả lời:
Theo đề bài ta tính được nS = 8/32 = 0,25 ml; nBa(OH)2 = 0,4 X 0,5 = 0,2ml
S + O2 → SO2
0,25 0,25
VÌ THẾ2 + Ba(OH)2 → BaSO3+2Ô (1)
0,25 0,2
Theo phương trình (1) ta thấy SO2 dư 0,05 mol => nBaSO3 = 0,2 (mol)
VÌ THẾ2 + BaSO3 + H2O → Ba(HSO3)2 (2)
0,05 0,2
Theo phương trình (2) ta thấy BaSO3 dư nên số mol sẽ tính theo SO2
Vậy ta có kết tủa Y nBaSO3 dư = 0,2 – 0,005 = 0,15 mol
Bài tập 4: 6,72 lít CO . sục khí2 ở điều kiện tiêu chuẩn vào 400 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành.
Phần thưởng
Ta có: nCO2 = 6,72 x 22,4 = 0,3 (mol)
nNaOH = CHoa Kỳ x V = 1 x 0,4 = 0,4 (mol)
phương trình hóa học
khí CO2 + 2NaOH → Na2khí CO3 + BẠN BÈ2Ô (1)
Có: 0,3mol 0,4mol
P/ứ: 0.2 0,2
Theo phương trình (1) ta thấy CO2 dư nên số mol NaOH tức là nNa2khí CO3 = 0,2 (mol)
nCO2 P/ = 0,2 (mol) => nCO2 số dư = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol)
khí CO2 còn lại : CO2 + Nà2khí CO3 + BẠN BÈ2O → 2NaHCO3 (2)
Có: 0,1mol 0,2mol
P/ứ: : 0.1 -> 0.1 -> 0.2
Theo phương trình (2) ta thấy Na2khí CO3 vậy số mol CO2:
nNaHCO3 = 2nCO2 = 0,1 x 2 = 0,2 (mol)
nNa2khí CO3dư = 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol)
Dung dịch thu được sau phản ứng gồm 2 muối: Na2khí CO3 (0,1 mol), NaHCO3 (0,2 mol)
mNa2khí CO3 = 0,1 x 106 = 10,6 (g)
mNaHCO3 = 0,2 x 84 = 16,8 (g)
Đây là thông tin về oxit axit nhưng HÓA CHẤT VIỆTCHEM muốn san sẻ với độc giả. Kỳ vọng qua đó bạn đã biết oxit axit là gì? cách gọi tên, tính chất hóa học và cách giải bài toán oxit axit phản ứng với bazơ?. Mọi thắc mắc về oxit hãy liên hệ với chúng tôi bằng cách điền thông tin vào hộp thoại hỗ trợ trực tuyến 24/7 để được trả lời tốt nhất.
>>> XEM THÊM: : Silic có độc ko? Thông tin cần thiết về họ
[rule_{ruleNumber}]
[box type=”note” align=”” class=”” text-align: justify;”>Oxit axit là gì?? Hóa học lớp 8 về oxit axit là gì? Đây là câu hỏi được đặt ra nhiều nhất cho TRƯỜNG THPT TRẦN HƯNG ĐẠO trong kì thi học kì 1 và THPT vừa qua. Hãy cùng chúng tôi tìm hiểu kỹ hơn về oxit axit, tính chất và bài tập có lời giải chi tiết trong bài viết dưới đây.
1. Nêu định nghĩa oxit axit?
Oxit axit hay còn gọi là anhydrit axit là oxit phản ứng với bazơ tạo thành muối hóa học, phản ứng với nước tạo thành axit. Oxit axit thường là phi kim, tác dụng với nước cho sản phẩm axit tương ứng. Các oxit axit bao gồm hai nguyên tố hóa học, một trong số đó là oxy.
Công thức chung là: Hoa KỳmộtÔb.
Định nghĩa oxit axit là gì?
2. Cách gọi tên oxit axit
Cách đọc tên oxit axit trong hóa học
Tên oxit axit: (Tên tiền tố số nguyên tử phi kim) + Tên phi kim + (tên tiền tố số nguyên tử oxi) + ”Oxide”
Mục lục | tên tiền tố | Ví dụ |
Đầu tiên | Mono (không cần đọc đối với các hợp chất phổ biến) | ZnO: Kẽm oxit |
2 | Đi | UO2: Uranium dioxide |
3 | Trí | VÌ THẾ3: Lưu huỳnh trioxit |
4 | Tetra |
|
5 | năm ngũ | NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮ2Ô5: Đinitơ pentaoxit |
6 | lục giác |
|
7 | gan | mn2Ô7: Dimangan heptaoxide |
3. Có những loại oxit nào?
Phân loại oxit trong hóa học
3.1. oxit bazơ
Đây là những oxit phản ứng với axit để tạo thành muối và nước. Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành bazơ tan gọi là kiềm.
- Ví dụ: Na2O – NaOH, Fe2Ô3 – Fe(OH)3…
3.2. oxit axit
Đây là những oxit phản ứng với bazơ để tạo thành muối và nước, phản ứng với nước để tạo thành axit.
- Ví dụ: Mn2Ô7 – HMnO4khí CO2 – H2khí CO3P2Ô5 – H3PO4.
3.3. oxit lưỡng tính
Một oxit có thể phản ứng với axit hoặc bazơ để tạo thành muối và nước.
- Ví dụ: Al2Ô3ZnO.
3.4. oxit trung tính
Đây là một oxit không phản ứng với nước để tạo thành bazơ hoặc axit và không phản ứng với bazơ hoặc axit để tạo thành muối.
- Ví dụ: Carbon monoxide – CO, Nitrogen monoxide – NO,…
4. Tính chất hóa học của oxit axit
4.1. Oxit axit tan
Ngoại trừ SiO2 Hầu hết các oxit axit đều tan trong nước tạo thành dung dịch axit.
Ví dụ:
VÌ THẾ3 + BẠN BÈ2O → CÁCH2VÌ THẾ4
P2Ô5 + 3 GIỜ2O → 2H3PO4
NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮ2Ô5 + BẠN BÈ2O → 2HNO3
VÌ THẾ2 + BẠN BÈ2O→2VÌ THẾ3
4.2. Oxit axit phản ứng với nước H2Ô
Hầu hết các oxit axit phản ứng với nước2O sẽ cho dung dịch axit trừ SiO2.
VÌ THẾ3 + BẠN BÈ2O → CÁCH2VÌ THẾ4
khí CO2 + BẠN BÈ2O→2khí CO3 (Hồi phục lại)
4.3. Phản ứng với các oxit bazơ hòa tan để tạo thành muối
Thông thường đó là các oxit phản ứng với nước (Na2O, CaO, K2O, BaO)
VÌ THẾ3 + CaO -> CaSO4
P2Ô5 + 3Na2O -> 2Na3PO4
Tính chất hóa học của oxit axit
4.4 Phản ứng với bazơ hòa tan
Bazơ tan là bazơ của các kim loại kiềm và kiềm thổ mới. Cụ thể có 4 bazơ tan như sau: NaOH, Ca(OH)2KOH, Ba(OH)2.
P2Ô5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2Ô
Tùy theo tỉ lệ mol giữa oxit axit và bazơ tham gia phản ứng mà sản phẩm thu được sẽ khác nhau, có thể là nước + muối trung hòa, muối axit hoặc hỗn hợp 2 muối.
- Gốc axit tương ứng có hóa trị II
Đối với kim loại trong bazơ có hóa trị I:
Tỉ lệ mol của oxit bazơ và axit là 1: Phản ứng tạo muối axit
NaOH + SO2→ NaHSO3
Tỉ lệ mol của oxit bazơ và axit là 2: Phản ứng tạo ra muối trung hòa
2KOH + SO3 → CZK2VÌ THẾ3 +ĐẦY ĐỦ2Ô
- Đối với kim loại trong bazơ có hóa trị II
Tỉ lệ mol của oxit bazơ và axit là 1: Phản ứng tạo ra muối trung hòa
khí CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3
Tỉ lệ mol của oxit bazơ và axit là 2: Phản ứng tạo muối axit
SiO2 + Ba(OH)2 → BaSiO3
- Đối với axit có gốc axit cộng hóa trị III
Đối với kim loại có hóa trị I:
Tỉ lệ mol của oxit bazơ và axit là 6:
P2Ô5 + 6NaOH → 2Na2HPO4 +ĐẦY ĐỦ2Ô
Tỉ lệ mol của oxit bazơ và axit là 4:
P2Ô5 + 4NaOH → 2NaH2PO4 +ĐẦY ĐỦ2Ô
Tỉ lệ mol của oxit bazơ và axit là 2:
P2Ô5 + 2NaOH +H2O → 2NaH2PO4
4.5. oxit lưỡng tính
Một oxit có thể phản ứng với axit hoặc bazơ để tạo thành muối và nước.
Ví dụ: Al2Ô3, ZnO.
4.6. oxit trung tính
Đây là một oxit không phản ứng với nước để tạo thành bazơ hoặc axit và không phản ứng với bazơ hoặc axit để tạo thành muối.
Ví dụ: Carbon monoxide – CO, Nitrogen monoxide – NO,…
5. Các dạng bài tập oxit axit tác dụng với bazơ
5.1. Trường hợp 1
Khi oxit axit (CO2VÌ THẾ2…) phản ứng với dung dịch kiềm (KOH, NaOH…)
phương trình hóa học
khí CO2 + NaOH → NaHCO3 (Đầu tiên)
khí CO2 + 2NaOH → Na2khí CO3 + BẠN BÈ2Ô (2)
Dung dịch
Bước 1: Xét tỉ lệ mol của oxit bazơ và axit, giả sử T
– Nếu T 1: Sản phẩm thu được là muối của axit thì chỉ xảy ra phản ứng (1).
– Nếu 1 < T < 2: Sản phẩm thu được là muối axit và muối trung hòa, tức là xảy ra đồng thời 2 phản ứng (1) và (2).
– Nếu T ≥ 2: Sản phẩm thu được là muối trung hòa, tức là chỉ xảy ra phản ứng (2).
Bước 2: Viết phương trình phản ứng và tính theo phương trình đó (nếu xảy ra cả 2 phản ứng thì cần đặt ẩn và giải theo hệ phương trình)
Bước 3: Tính toán theo yêu cầu của bài toán đã cho
Các dạng bài tập oxit axit thường gặp môn hóa học lớp 8
5.2. Trường hợp 2
Khi oxit axit (CO2VÌ THẾ2…) phản ứng với dung dịch kiềm thổ (Ca(OH)2Ba(OH)2…)
phương trình phản ứng
khí CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + BẠN BÈ2Ô (1)
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2)
Dung dịch
Bước 1: Xem xét tỷ lệ
– Nếu T 1: Sản phẩm thu được là muối trung hòa (phản ứng (1))
– Nếu 1 < T < 2: Sản phẩm thu được là muối axit và muối trung hòa (xảy ra phản ứng (1) và (2))
– Nếu T ≥ 2: Sản phẩm thu được là muối của axit (xảy ra phản ứng (2)).
Bước 2 và bước 3 tương tự như trường hợp 1.
6. Bài tập oxit axit có lời giải
Bài tập hóa học có lời giải chi tiết
Bài tập 1: Tiến hành CO . sục khí2 ở điều kiện tiêu chuẩn vào dung dịch Ca(OH) dư.2. Tính khối lượng kết tủa thu được sau phương trình phản ứng.
Câu trả lời:
Theo đề bài ta tính được nCO2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol
Ca(OH)2 nên ta có phương trình phản ứng sau:
khí CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3+2Ô
0,25 → 0,25 → 0,25
Từ phương trình ta có n CaCO3 = 0,25 mol => m CaCO3 = 100 x 0,25 = 25 gam
Kết luận: Sau phản ứng thu được m gam kết tủa có khối lượng 25 gam.
Bài tập 2: Dẫn 2,24 lít SO . khí ga2 ở điều kiện tiêu chuẩn vào 150 ml dung dịch NaOH 1M. Tính nồng độ mol của các dung dịch tham gia phản ứng.
Câu trả lời:
Theo đề bài ta có nSO2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol, nNaOH = CM.V = 1 x 0,15 = 1,15 mol
phương trình phản ứng
VÌ THẾ2 + 2NaOH → Na2VÌ THẾ3 + BẠN BÈ2Ô (1)
0,1 0,15
0,075 0,15 0,075
Từ phương trình ta thấy SO2 dư nên số mol sẽ là NaOH
=> nNa2SO3 = 0,2 (mol)
khí CO2 + Nà2VÌ THẾ3 + BẠN BÈ2O → 2NaHSO3 (2)
0,025 0,075
0,025 0,025 0,05
Theo phương trình (2) ta thấy NaHSO3 dư nên sẽ tính theo số mol SO2
nNaHSO3 = 2nSO2 = 0,025.2 = 0,05 (mol) => m = 5,2 (gam)
nNa2VÌ THẾ3 dư = 0,075 – 0,025 = 0,05 (mol) => m = 6,3 (gam)
Bài tập 3: Tiến hành đốt cháy hoàn toàn 8 gam lưu huỳnh, sản phẩm khi sinh ra hấp thụ hoàn toàn vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,4M thu được kết tủa X và dung dịch Y. Khi đun nóng dung dịch. dịch Y ta được m gam kết tủa. Hãy tính giá trị của m.
Câu trả lời:
Theo đề bài ta tính được nS = 8/32 = 0,25 ml; nBa(OH)2 = 0,4 X 0,5 = 0,2ml
S + O2 → SO2
0,25 0,25
VÌ THẾ2 + Ba(OH)2 → BaSO3+2Ô (1)
0,25 0,2
Theo phương trình (1) ta thấy SO2 dư 0,05 mol => nBaSO3 = 0,2 (mol)
VÌ THẾ2 + BaSO3 + H2O → Ba(HSO3)2 (2)
0,05 0,2
Theo phương trình (2) ta thấy BaSO3 dư nên số mol sẽ tính theo SO2
Vậy ta có kết tủa Y nBaSO3 dư = 0,2 – 0,005 = 0,15 mol
Bài tập 4: 6,72 lít CO . sục khí2 ở điều kiện tiêu chuẩn vào 400 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành.
Phần thưởng
Ta có: nCO2 = 6,72 x 22,4 = 0,3 (mol)
nNaOH = CHoa Kỳ x V = 1 x 0,4 = 0,4 (mol)
phương trình hóa học
khí CO2 + 2NaOH → Na2khí CO3 + BẠN BÈ2Ô (1)
Có: 0,3mol 0,4mol
P/ứ: 0.2 0,2
Theo phương trình (1) ta thấy CO2 dư nên số mol NaOH tức là nNa2khí CO3 = 0,2 (mol)
nCO2 P/ = 0,2 (mol) => nCO2 số dư = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol)
khí CO2 còn lại : CO2 + Nà2khí CO3 + BẠN BÈ2O → 2NaHCO3 (2)
Có: 0,1mol 0,2mol
P/ứ: : 0.1 -> 0.1 -> 0.2
Theo phương trình (2) ta thấy Na2khí CO3 vậy số mol CO2:
nNaHCO3 = 2nCO2 = 0,1 x 2 = 0,2 (mol)
nNa2khí CO3dư = 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol)
Dung dịch thu được sau phản ứng gồm 2 muối: Na2khí CO3 (0,1 mol), NaHCO3 (0,2 mol)
mNa2khí CO3 = 0,1 x 106 = 10,6 (g)
mNaHCO3 = 0,2 x 84 = 16,8 (g)
Đây là thông tin về oxit axit nhưng HÓA CHẤT VIỆTCHEM muốn chia sẻ với bạn đọc. Hy vọng qua đó bạn đã biết oxit axit là gì? cách gọi tên, tính chất hóa học và cách giải bài toán oxit axit phản ứng với bazơ?. Mọi thắc mắc về oxit hãy liên hệ với chúng tôi bằng cách điền thông tin vào hộp thoại hỗ trợ trực tuyến 24/7 để được giải đáp tốt nhất.
>>> XEM THÊM: : Silic có độc không? Thông tin cần thiết về họ
[/box]
#Oxit #axit #là #gì #Tính #chất #hóa #học #và #hướng #dẫn #giải #bài #tập #oxit #axit #tác #dụng #với #bazo
[/toggle]
Bạn thấy bài viết Oxit axit là gì? Tính chất hóa học và hướng dẫn giải bài tập oxit axit tác dụng với bazo có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Oxit axit là gì? Tính chất hóa học và hướng dẫn giải bài tập oxit axit tác dụng với bazo bên dưới để thpttranhungdao.edu.vn có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website Trường THPT Trần Hưng Đạo
Phân mục: Kiến thức chung
#Oxit #axit #là #gì #Tính #chất #hóa #học #và #hướng #dẫn #giải #bài #tập #oxit #axit #tác #dụng #với #bazo
Trả lời