phương trình điện phân là một trong những chuyên đề khá quan trọng trong chương trình hóa học lớp 11. Việc nắm rõ các khái niệm về chất điện li cũng như một số phương trình điện li cơ bản luôn là điều cần thiết và buộc phải trước lúc giải một bài tập. hoá học. Trong bài viết này thpttranhungdao.edu.vn sẽ làm rõ cho các bạn toàn thể lý thuyết về chương này cũng như các bài tập hóa học quan trọng.
Phương trình điện li HClO4 được biên soạn và gửi tới độc giả Phương trình điện li HClO4 giúp các bạn biết cách viết thăng bằng điện li HClO4 cũng như biết được HClO4 là chất điện li mạnh hay yếu từ đó vận dụng vào giải các bài toán. dạng câu hỏi tương tự. Xin vui lòng tham khảo.
Nguyên tắc lúc viết phương trình điện phân
1. Chất điện phân mạnh
Chất điện li yếu là chất lúc tan trong nước thì phân li thành ion. Cùng tìm hiểu một số phương trình điện li của chất điện li mạnh đặc trưng dưới đây:
+) Axit: HCl, H2SO4, HNO3…
HCl → H+ + Cl-H2SO4 → 2H+ + SO4
+) Bazô: NaOH, Ca(OH)2…
NaOH → Na+ + OH-Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
+) Muối: NaCl, CaCl2, Al2(SO4)3
NaCl → Na+ + Cl-CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4
2. Chất điện li yếu
Khác với chất điện li mạnh, chất điện li yếu là những chất lúc tan trong nước sẽ có một lượng nhỏ phần chất tan phân li thành ion, phần còn lại tồn tại dưới dạng tiểu phân trong dung dịch. Các chất điện li yếu thường gặp là: axit yếu, bazơ yếu, muối khó tan, muối dễ bị phân huỷ,..
Ví dụ: HF, H2S, H2SO3,CH3COOH, NH3, Fe(OH)2, Cu(OH)2, AgCl, PbSO4… Và đặc trưng H2O là chất điện li yếu.
HClO4 → BẠN BÈ+ + ClO4–
chất điện ly mạnh
Chất điện li mạnh là dung dịch/chất tan hoàn toàn hoặc gần như hoàn toàn trong nước, các phân tử chất tan phân li thành ion.
Cùng với các axit như HCl, HNO3h2VÌ THẾ4thì HClO4 Nó cũng là một trong những chất điện giải mạnh. HClO4 Nó là một hợp chất rất dễ hòa tan trong nước và tạo thành với nước các hydrat HClO.4.N2O(n = 1,2,3).
bài tập liên quan
Câu hỏi 1. Nước nhập vai trò gì trong quá trình điện phân các chất tan trong nước?
A. Môi trường điện li.
B. Dung môi ko phân cực.
C. Dung môi phân cực.
D. Tạo liên kết hiđro với chất tan.
Xem câu trả lời
Câu 2. Dung dịch nào sau đây ko dẫn điện?
A. HCl trong C6h6 (benzen).
B. CHỈ3COONa trong nước.
C. Ca(OH)2 nội địa.
D. NaHSO4 nội địa.
Xem câu trả lời
Câu 3. Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất điện li mạnh?
A. HF, Na2S, Ca(OH)2Na2khí CO3.
B. GIA ĐÌNH2VÌ THẾ4NaOH, NaCl, HF.
C. HNO3h2VÌ THẾ4KOH, KI2SiO3.
D. Ba(OH)2NaOH, CHỈ3COOH, NaCl.
Xem câu trả lời
Câu 4. Chất nào sau đây là chất điện li yếu trong nước?
A. HCl, H2VÌ THẾ3h2VÌ THẾ4HCl
B. GIA ĐÌNH2khí CO3h3PO4CHỈ CÓ3COOH, Ba(OH)2.
C. GIA ĐÌNH2S, CHỈ3COOH, HClO, HF
D. GIA ĐÌNH2khí CO3h2VÌ THẾ4HClO, Fe2(VÌ THẾ)4)3.
Xem câu trả lời
…………………….
Tổng hợp các phương trình điện phân thường gặp
Ngoài việc nắm vững các kỹ năng và khái niệm trên thì kiến thức về một số phương trình điện phân thường gặp cũng khá quan trọng giúp các bạn tránh nhầm lẫn.
Bạn thấy bài viết Viết Phương trình điện li của HClO4, Phương trình điện li có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Viết Phương trình điện li của HClO4, Phương trình điện li bên dưới để thpttranhungdao.edu.vn có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website Trường THPT Trần Hưng Đạo
Phân mục: Kiến thức chung
Nguồn: thpttranhungdao.edu.vn
Trả lời