Những lưu ý khi giải bài tập este?14/03/2024 14/03/2024 thpttranhungdao 0 Bình luận Bạn đang xem: Những lưu ý khi giải bài tập este? tại thpttranhungdao.edu.vnCâu hỏi: Những xem xét lúc giải bài tập este?Câu trả lời:+ Dạng 01: Bài toán phản ứng thủy phân este+ Dạng 02: Bài toán về phản ứng este hoá.+ Dạng 03: Bài toán phản ứng đốt cháy este– Bài toán đốt cháy 2 este đồng phân.+ Các ⇒ este đồng phân có cùng CTPT, cùng KLPT.– Bài toán đốt cháy 2 este tạo bởi cùng một axit, 2 ancol đồng đẳng hoặc cùng một ancol, 2 axit đồng đẳng+ Các este này sẽ có CTPT giống nhau ⇒. Đặt CTPT trung bình để viết phương trình phản ứng, trở lại bài toán về 1 este.Số liên kết pi trong phân tử:– Bài toán đốt cháy hỗn hợp gồm nhiều este có cùng CTPT.+ Đặt CTPT trung bìnhVận dụng các định luật bảo toàn để giải các bài toán.+ Dạng 04: Bài toán về hỗn hợp este và chất hữu cơ khác (ancol, axit cacboxylic, …)Lúc đầu bài cho 2 chức hữu cơ lúc phản ứng với NaOH hoặc KOH tạo ra:+ 2 muối và 1 ancol thì có thể là 2 chất hữu cơ là:– RCOOR ‘và R”COOR’ có nNaOH = nR’OH– Hay: RCOOR’ và R”COOH có nNaOH > nR’OH+ 1 muối và 1 rượu có các khả năng sau– RCOOR’ và ROH– Hoặc: RCOOR’ và RCOOH– Hoặc: RCOOH và R’OH+ 1 muối và 2 rượu có các khả năng sau– RCOOR ‘và RCOOR’ ‘– Hoặc: RCOOR ‘và R”OH*Đặc trưng chú ý: Nếu nói chất hữu cơ chỉ có chức este thì ko sao, còn nếu nói có chức este thì ta cần chú ý ngoài chức este trong phân tử còn có thể có thêm chức axit hoặc rượu.+ Dạng 05: Bài toán xác định các chỉ số của chất bự: chỉ số axit, chỉ số xà phòng hóa, chỉ số este, chỉ số iot…Số miligam KOH dùng để trung hoà lượng axit tự do có trong 1 gam chất bự được gọi là số axit của chất bự.– Chỉ số xà phòng của chất bự: là số miligam KOH cần thiết để xà phòng hóa triglycerid (tức là chất bự) và trung hòa axit bự tự do có trong gam chất bự.Chỉ số iốt: là số gam iốt có thể thêm vào 100 gam lipit. Chỉ số này dùng để thẩm định mức độ ko no của lipid.Cùng trường Trường THPT Trần Hưng Đạo tìm hiểu thêm về Este. 1. Este là gì?Trong hóa học, một este được xác định từ cấu trúc chung của nó. Lúc chúng ta thay thế nhóm OH trong nhóm axit cacboxylic bằng nhóm OR, chúng ta sẽ thu được một este.– Do đó, este có công thức chung là: R-COO-R ‘– Ghi chú:+ R: Gốc hiđrocacbon của axit (Trường hợp đặc trưng là H của axit fomic)+ R ‘: Gốc hiđrocacbon của rượu (Xem xét rằng R # H)– Phương trình tổng quát:⇒ Lúc thay nhóm OH trong nhóm axit cacboxylic bằng nhóm OR’ thì thu được este.– CTCT của este đơn chức: RCOOR’R: gốc hiđrocacbon của axit hoặc H.R ‘: gốc hiđrocacbon của rượu (R # H)– CTCT chung của este no đơn chức:CŨNh2n + 1COOCtôih2m+1 (n 0, m 1) CŨxH2xÔ2 (x 2)– Tên gọi: Tên gốc hiđrocacbon của ancol + tên gốc axit.– Tên gốc axit: Xuất phát từ tên của axit tương ứng, đổi ic tận cùng → at.– Ví dụ:+ CHỈ3COOCH2CHỈ CÓ2CHỈ CÓ3: propyl axetat+ HCOOCH3: metyl fomat2. Đồng phân este– Nếu bài tập chỉ nói về cách đếm số đồng phân thì chúng ta cần chú ý tới cả đồng phân hình học và đồng phân cấu tạo. Mấu chốt của vấn đề là đây, nếu sai thì kết quả kiên cố sẽ sai. * Các bước đếm số đồng phân của este gồm:+ Bước 1: Tính độ ko no k (Tức là tính số liên kết pi có trong este, nếu k> 3 thì có thể có vòng benzen)+ Bước 2: Giả sử X là RCOOR ‘thì tổng số C trong R và R’ bằng tổng C trong X trừ đi 1 (đặt bằng x).Triển khai x = m + n (m, n là số C của R, R ‘); n> 0 vì R ‘ít nhất phải bằng 1 C, m có thể bằng ko.– Nếu m, n = 1 thì có 1 đồng phân– m,n = 2 có 1 đồng phân– m, n = 3 có 2 đồng phân (nếu ko có).– m,n=3 có 4 đồng phân (nếu có 1 liên kết pi – tính cả đồng phân hình học)– m, n = 4 có 4 đồng phân (nếu ko có)* Ngoài cách trên ta hoàn toàn có thể tính được số đồng phân của este ở dạng công thức tổng quát CNH2nO, dựa trên các loại đồng phân mạch hở:– Axit no, đơn chức– Este no, đơn chức– Andehit – rượu– Xeton – ancol– Andehit – ête– Xeton – eteĐồng phân este đơn chức gồm đồng phân mạch cacbon của gốc rượu và đồng phân mạch cacbon của gốc axit tạo thành este. Biết quy tắc này sẽ giúp bạn dễ dàng tính được số đồng phân của este3. Tính chất vật lý của este – Este là chất lỏng hoặc chất rắn ở điều kiện thườngCác este hầu như ko tan trong nước.Có nhiệt độ sôi thấp hơn đáng kể so với axit hoặc rượu có cùng khối lượng mol hoặc cùng số nguyên tử cacbon. Vì các phân tử este ko thể tạo liên kết hiđro với nhau và liên kết hiđro giữa các phân tử este với nước rất kém.4. Tính chất hóa học một. Phản ứng theo nhóm chức* Phản ứng thủy phân.Trong môi trường axit:RCOOR’ + CHỦ ĐỀ2O → RCOOH + R’OH+ Trong môi trường bazơ: phản ứng xà phòng hóa.RCOOR ‘+ NaOH → RCOONa + R’OH (ĐK: to)* Một số phản ứng thủy phân đặc trưng của este:Este của phenol tham gia phản ứng xà phòng hóa tạo ra 2 muối:Một số este có dạng đặc trưng thủy phân tạo anđehit và xetonRCOOCH = CH-R ‘+ NaOH → RCOONa + R’JUST2-FOR + THEM2ORCOOC(R’)=R” + NaOH → RCOONa + R’-CO-R” + H2O– Este–axit, có công thức HOOC–R–COOR’– Este mạch hở (tạo bởi hiđroxit có tính axit)* Phản ứng khử– Este bị khử bởi liti nhôm hydrua (LiAlH4), sau đó nhóm RCO– (được gọi là nhóm acyl) trở thành rượu chính:b. Phản ứng gốc hydrocacbonDựa vào đặc điểm của gốc hiđrocacbon nhưng este có thể tham gia các phản ứng thế, cộng, trùng hợp,….* Phản ứng cộng gốc ko no* Trùng hợpMột số este đơn giản có liên kết C=C tham gia phản ứng trùng hợp giống như anken.5. Điều chế estea) Phản ứng của ancol với axit cacboxylicb) Phản ứng của rượu với anhiđrit axit hoặc anhiđrit clorua– Ưu điểm: Phản ứng xảy ra nhanh hơn và là một chiều(CHỈ CÓ3CO)2O + C2H5OH → CHỈ3COOC2h5 + CHỈ3COOHCHỈ CÓ3COCl + C2H5OH → CHỈ3COOC2h5 + HClc) Điều chế este của phenolTừ phản ứng của phenol với anhydrit axit hoặc anhydrit clorua (vì phenol ko phản ứng với axit cacboxylic)(CHỈ CÓ3CO)2O + C6H5OH → CHỈ3COOC6h5 + CHỈ3COOHCHỈ CÓ3COCl + C6H5OH → CHỈ3COOC6H5 + HCld) Phản ứng cộng vào hiđrocacbon ko no của axit cacboxylicĐăng bởi: Trường Trường THPT Trần Hưng ĐạoPhân mục: Lớp 12, Hóa 12[toggle title=”xem thêm thông tin chi tiết về Những lưu ý khi giải bài tập este? ” state=”close”] Những xem xét lúc giải bài tập este?Hình Ảnh về: Những xem xét lúc giải bài tập este?Video về: Những xem xét lúc giải bài tập este?Wiki về Những xem xét lúc giải bài tập este? Những xem xét lúc giải bài tập este? -Câu hỏi: Những xem xét lúc giải bài tập este?Câu trả lời:+ Dạng 01: Bài toán phản ứng thủy phân este+ Dạng 02: Bài toán về phản ứng este hoá.+ Dạng 03: Bài toán phản ứng đốt cháy este- Bài toán đốt cháy 2 este đồng phân.+ Các ⇒ este đồng phân có cùng CTPT, cùng KLPT.– Bài toán đốt cháy 2 este tạo bởi cùng một axit, 2 ancol đồng đẳng hoặc cùng một ancol, 2 axit đồng đẳng+ Các este này sẽ có CTPT giống nhau ⇒. Đặt CTPT trung bình để viết phương trình phản ứng, trở lại bài toán về 1 este.Số liên kết pi trong phân tử:- Bài toán đốt cháy hỗn hợp gồm nhiều este có cùng CTPT.+ Đặt CTPT trung bìnhVận dụng các định luật bảo toàn để giải các bài toán.+ Dạng 04: Bài toán về hỗn hợp este và chất hữu cơ khác (ancol, axit cacboxylic, ...)Lúc đầu bài cho 2 chức hữu cơ lúc phản ứng với NaOH hoặc KOH tạo ra:+ 2 muối và 1 ancol thì có thể là 2 chất hữu cơ là:- RCOOR 'và R''COOR' có nNaOH = nR'OH– Hay: RCOOR' và R''COOH có nNaOH > nR'OH+ 1 muối và 1 rượu có các khả năng sau– RCOOR' và ROH– Hoặc: RCOOR' và RCOOH– Hoặc: RCOOH và R'OH+ 1 muối và 2 rượu có các khả năng sau- RCOOR 'và RCOOR' '- Hoặc: RCOOR 'và R''OH*Đặc trưng chú ý: Nếu nói chất hữu cơ chỉ có chức este thì ko sao, còn nếu nói có chức este thì ta cần chú ý ngoài chức este trong phân tử còn có thể có thêm chức axit hoặc rượu.+ Dạng 05: Bài toán xác định các chỉ số của chất bự: chỉ số axit, chỉ số xà phòng hóa, chỉ số este, chỉ số iot...Số miligam KOH dùng để trung hoà lượng axit tự do có trong 1 gam chất bự được gọi là số axit của chất bự.- Chỉ số xà phòng của chất bự: là số miligam KOH cần thiết để xà phòng hóa triglycerid (tức là chất bự) và trung hòa axit bự tự do có trong gam chất bự.Chỉ số iốt: là số gam iốt có thể thêm vào 100 gam lipit. Chỉ số này dùng để thẩm định mức độ ko no của lipid.Cùng trường Trường THPT Trần Hưng Đạo tìm hiểu thêm về Este. 1. Este là gì?Trong hóa học, một este được xác định từ cấu trúc chung của nó. Lúc chúng ta thay thế nhóm OH trong nhóm axit cacboxylic bằng nhóm OR, chúng ta sẽ thu được một este.- Do đó, este có công thức chung là: R-COO-R '- Ghi chú:+ R: Gốc hiđrocacbon của axit (Trường hợp đặc trưng là H của axit fomic)+ R ': Gốc hiđrocacbon của rượu (Xem xét rằng R # H)- Phương trình tổng quát:⇒ Lúc thay nhóm OH trong nhóm axit cacboxylic bằng nhóm OR' thì thu được este.– CTCT của este đơn chức: RCOOR'R: gốc hiđrocacbon của axit hoặc H.R ': gốc hiđrocacbon của rượu (R # H)- CTCT chung của este no đơn chức:CŨNh2n + 1COOCtôih2m+1 (n 0, m 1) CŨxH2xÔ2 (x 2)– Tên gọi: Tên gốc hiđrocacbon của ancol + tên gốc axit.- Tên gốc axit: Xuất phát từ tên của axit tương ứng, đổi ic tận cùng → at.- Ví dụ:+ CHỈ3COOCH2CHỈ CÓ2CHỈ CÓ3: propyl axetat+ HCOOCH3: metyl fomat2. Đồng phân este- Nếu bài tập chỉ nói về cách đếm số đồng phân thì chúng ta cần chú ý tới cả đồng phân hình học và đồng phân cấu tạo. Mấu chốt của vấn đề là đây, nếu sai thì kết quả kiên cố sẽ sai. * Các bước đếm số đồng phân của este gồm:+ Bước 1: Tính độ ko no k (Tức là tính số liên kết pi có trong este, nếu k> 3 thì có thể có vòng benzen)+ Bước 2: Giả sử X là RCOOR 'thì tổng số C trong R và R' bằng tổng C trong X trừ đi 1 (đặt bằng x).Triển khai x = m + n (m, n là số C của R, R '); n> 0 vì R 'ít nhất phải bằng 1 C, m có thể bằng ko.- Nếu m, n = 1 thì có 1 đồng phân– m,n = 2 có 1 đồng phân– m, n = 3 có 2 đồng phân (nếu ko có).– m,n=3 có 4 đồng phân (nếu có 1 liên kết pi – tính cả đồng phân hình học)- m, n = 4 có 4 đồng phân (nếu ko có)* Ngoài cách trên ta hoàn toàn có thể tính được số đồng phân của este ở dạng công thức tổng quát CNH2nO, dựa trên các loại đồng phân mạch hở:- Axit no, đơn chức– Este no, đơn chức– Andehit – rượu– Xeton – ancol– Andehit – ête- Xeton - eteĐồng phân este đơn chức gồm đồng phân mạch cacbon của gốc rượu và đồng phân mạch cacbon của gốc axit tạo thành este. Biết quy tắc này sẽ giúp bạn dễ dàng tính được số đồng phân của este3. Tính chất vật lý của este - Este là chất lỏng hoặc chất rắn ở điều kiện thườngCác este hầu như ko tan trong nước.Có nhiệt độ sôi thấp hơn đáng kể so với axit hoặc rượu có cùng khối lượng mol hoặc cùng số nguyên tử cacbon. Vì các phân tử este ko thể tạo liên kết hiđro với nhau và liên kết hiđro giữa các phân tử este với nước rất kém.4. Tính chất hóa học một. Phản ứng theo nhóm chức* Phản ứng thủy phân.Trong môi trường axit:RCOOR' + CHỦ ĐỀ2O → RCOOH + R'OH+ Trong môi trường bazơ: phản ứng xà phòng hóa.RCOOR '+ NaOH → RCOONa + R'OH (ĐK: to)* Một số phản ứng thủy phân đặc trưng của este:Este của phenol tham gia phản ứng xà phòng hóa tạo ra 2 muối:Một số este có dạng đặc trưng thủy phân tạo anđehit và xetonRCOOCH = CH-R '+ NaOH → RCOONa + R'JUST2-FOR + THEM2ORCOOC(R')=R'' + NaOH → RCOONa + R'-CO-R'' + H2O– Este–axit, có công thức HOOC–R–COOR'- Este mạch hở (tạo bởi hiđroxit có tính axit)* Phản ứng khử– Este bị khử bởi liti nhôm hydrua (LiAlH4), sau đó nhóm RCO– (được gọi là nhóm acyl) trở thành rượu chính:b. Phản ứng gốc hydrocacbonDựa vào đặc điểm của gốc hiđrocacbon nhưng este có thể tham gia các phản ứng thế, cộng, trùng hợp,….* Phản ứng cộng gốc ko no* Trùng hợpMột số este đơn giản có liên kết C=C tham gia phản ứng trùng hợp giống như anken.5. Điều chế estea) Phản ứng của ancol với axit cacboxylicb) Phản ứng của rượu với anhiđrit axit hoặc anhiđrit clorua- Ưu điểm: Phản ứng xảy ra nhanh hơn và là một chiều(CHỈ CÓ3CO)2O + C2H5OH → CHỈ3COOC2h5 + CHỈ3COOHCHỈ CÓ3COCl + C2H5OH → CHỈ3COOC2h5 + HClc) Điều chế este của phenolTừ phản ứng của phenol với anhydrit axit hoặc anhydrit clorua (vì phenol ko phản ứng với axit cacboxylic)(CHỈ CÓ3CO)2O + C6H5OH → CHỈ3COOC6h5 + CHỈ3COOHCHỈ CÓ3COCl + C6H5OH → CHỈ3COOC6H5 + HCld) Phản ứng cộng vào hiđrocacbon ko no của axit cacboxylicĐăng bởi: Trường Trường THPT Trần Hưng ĐạoPhân mục: Lớp 12, Hóa 12 [rule_{ruleNumber}][box type=”note” align=”” class=”” text-big” style=”color:#008000;”>Câu hỏi: Những lưu ý khi giải bài tập este?Câu trả lời:+ Dạng 01: Bài toán phản ứng thủy phân este+ Dạng 02: Bài toán về phản ứng este hoá.+ Dạng 03: Bài toán phản ứng đốt cháy este– Bài toán đốt cháy 2 este đồng phân.+ Các ⇒ este đồng phân có cùng CTPT, cùng KLPT.– Bài toán đốt cháy 2 este tạo bởi cùng một axit, 2 ancol đồng đẳng hoặc cùng một ancol, 2 axit đồng đẳng+ Các este này sẽ có CTPT giống nhau ⇒. Đặt CTPT trung bình để viết phương trình phản ứng, trở lại bài toán về 1 este.Số liên kết pi trong phân tử:– Bài toán đốt cháy hỗn hợp gồm nhiều este có cùng CTPT.+ Đặt CTPT trung bìnhÁp dụng các định luật bảo toàn để giải các bài toán.+ Dạng 04: Bài toán về hỗn hợp este và chất hữu cơ khác (ancol, axit cacboxylic, …)Khi đầu bài cho 2 chức hữu cơ khi phản ứng với NaOH hoặc KOH tạo ra:+ 2 muối và 1 ancol thì có thể là 2 chất hữu cơ là:– RCOOR ‘và R”COOR’ có nNaOH = nR’OH– Hay: RCOOR’ và R”COOH có nNaOH > nR’OH+ 1 muối và 1 rượu có các khả năng sau– RCOOR’ và ROH– Hoặc: RCOOR’ và RCOOH– Hoặc: RCOOH và R’OH+ 1 muối và 2 rượu có các khả năng sau– RCOOR ‘và RCOOR’ ‘– Hoặc: RCOOR ‘và R”OH*Đặc biệt chú ý: Nếu nói chất hữu cơ chỉ có chức este thì không sao, còn nếu nói có chức este thì ta cần chú ý ngoài chức este trong phân tử còn có thể có thêm chức axit hoặc rượu.+ Dạng 05: Bài toán xác định các chỉ số của chất béo: chỉ số axit, chỉ số xà phòng hóa, chỉ số este, chỉ số iot…Số miligam KOH dùng để trung hoà lượng axit tự do có trong 1 gam chất béo được gọi là số axit của chất béo.– Chỉ số xà phòng của chất béo: là số miligam KOH cần thiết để xà phòng hóa triglycerid (tức là chất béo) và trung hòa axit béo tự do có trong gam chất béo.Chỉ số iốt: là số gam iốt có thể thêm vào 100 gam lipit. Chỉ số này dùng để đánh giá mức độ không no của lipid.Cùng trường Trường THPT Trần Hưng Đạo tìm hiểu thêm về Este. 1. Este là gì?Trong hóa học, một este được xác định từ cấu trúc chung của nó. Khi chúng ta thay thế nhóm OH trong nhóm axit cacboxylic bằng nhóm OR, chúng ta sẽ nhận được một este.– Do đó, este có công thức chung là: R-COO-R ‘– Ghi chú:+ R: Gốc hiđrocacbon của axit (Trường hợp đặc biệt là H của axit fomic)+ R ‘: Gốc hiđrocacbon của rượu (Lưu ý rằng R # H)– Phương trình tổng quát:⇒ Khi thay nhóm OH trong nhóm axit cacboxylic bằng nhóm OR’ thì thu được este.– CTCT của este đơn chức: RCOOR’R: gốc hiđrocacbon của axit hoặc H.R ‘: gốc hiđrocacbon của rượu (R # H)– CTCT chung của este no đơn chức:CŨNh2n + 1COOCtôih2m+1 (n 0, m 1) CŨxH2xÔ2 (x 2)– Tên gọi: Tên gốc hiđrocacbon của ancol + tên gốc axit.– Tên gốc axit: Xuất phát từ tên của axit tương ứng, đổi ic tận cùng → at.– Ví dụ:+ CHỈ3COOCH2CHỈ CÓ2CHỈ CÓ3: propyl axetat+ HCOOCH3: metyl fomat2. Đồng phân este– Nếu bài tập chỉ nói về cách đếm số đồng phân thì chúng ta cần chú ý đến cả đồng phân hình học và đồng phân cấu tạo. Mấu chốt của vấn đề là đây, nếu sai thì kết quả chắc chắn sẽ sai. * Các bước đếm số đồng phân của este gồm:+ Bước 1: Tính độ không no k (Tức là tính số liên kết pi có trong este, nếu k> 3 thì có thể có vòng benzen)+ Bước 2: Giả sử X là RCOOR ‘thì tổng số C trong R và R’ bằng tổng C trong X trừ đi 1 (đặt bằng x).Khai triển x = m + n (m, n là số C của R, R ‘); n> 0 vì R ‘ít nhất phải bằng 1 C, m có thể bằng không.– Nếu m, n = 1 thì có 1 đồng phân– m,n = 2 có 1 đồng phân– m, n = 3 có 2 đồng phân (nếu không có).– m,n=3 có 4 đồng phân (nếu có 1 liên kết pi – tính cả đồng phân hình học)– m, n = 4 có 4 đồng phân (nếu không có)* Ngoài cách trên ta hoàn toàn có thể tính được số đồng phân của este ở dạng công thức tổng quát CNH2nO, dựa trên các loại đồng phân mạch hở:– Axit no, đơn chức– Este no, đơn chức– Andehit – rượu– Xeton – ancol– Andehit – ête– Xeton – eteĐồng phân este đơn chức gồm đồng phân mạch cacbon của gốc rượu và đồng phân mạch cacbon của gốc axit tạo thành este. Biết quy tắc này sẽ giúp bạn dễ dàng tính được số đồng phân của este3. Tính chất vật lý của este – Este là chất lỏng hoặc chất rắn ở điều kiện thườngCác este hầu như không tan trong nước.Có nhiệt độ sôi thấp hơn đáng kể so với axit hoặc rượu có cùng khối lượng mol hoặc cùng số nguyên tử cacbon. Vì các phân tử este không thể tạo liên kết hiđro với nhau và liên kết hiđro giữa các phân tử este với nước rất kém.4. Tính chất hóa học một. Phản ứng theo nhóm chức* Phản ứng thủy phân.Trong môi trường axit:RCOOR’ + CHỦ ĐỀ2O → RCOOH + R’OH+ Trong môi trường bazơ: phản ứng xà phòng hóa.RCOOR ‘+ NaOH → RCOONa + R’OH (ĐK: to)* Một số phản ứng thủy phân đặc biệt của este:Este của phenol tham gia phản ứng xà phòng hóa tạo ra 2 muối:Một số este có dạng đặc biệt thủy phân tạo anđehit và xetonRCOOCH = CH-R ‘+ NaOH → RCOONa + R’JUST2-FOR + THEM2ORCOOC(R’)=R” + NaOH → RCOONa + R’-CO-R” + H2O– Este–axit, có công thức HOOC–R–COOR’– Este mạch hở (tạo bởi hiđroxit có tính axit)* Phản ứng khử– Este bị khử bởi liti nhôm hydrua (LiAlH4), sau đó nhóm RCO– (được gọi là nhóm acyl) trở thành rượu chính:b. Phản ứng gốc hydrocacbonDựa vào đặc điểm của gốc hiđrocacbon mà este có thể tham gia các phản ứng thế, cộng, trùng hợp,….* Phản ứng cộng gốc không no* Trùng hợpMột số este đơn giản có liên kết C=C tham gia phản ứng trùng hợp giống như anken.5. Điều chế estea) Phản ứng của ancol với axit cacboxylicb) Phản ứng của rượu với anhiđrit axit hoặc anhiđrit clorua– Ưu điểm: Phản ứng xảy ra nhanh hơn và là một chiều(CHỈ CÓ3CO)2O + C2H5OH → CHỈ3COOC2h5 + CHỈ3COOHCHỈ CÓ3COCl + C2H5OH → CHỈ3COOC2h5 + HClc) Điều chế este của phenolTừ phản ứng của phenol với anhydrit axit hoặc anhydrit clorua (vì phenol không phản ứng với axit cacboxylic)(CHỈ CÓ3CO)2O + C6H5OH → CHỈ3COOC6h5 + CHỈ3COOHCHỈ CÓ3COCl + C6H5OH → CHỈ3COOC6H5 + HCld) Phản ứng cộng vào hiđrocacbon không no của axit cacboxylicĐăng bởi: Trường Trường THPT Trần Hưng ĐạoChuyên mục: Lớp 12, Hóa 12[/box]#Những #lưu #lúc #giải #bài #tập #este[rule_3_plain]#Những #lưu #lúc #giải #bài #tập #esteCâu hỏi: Những xem xét lúc giải bài tập este? Trả lời: + Dạng 01: Bài toán về phản ứng thuỷ phân este + Dạng 02: Bài toán về phản ứng este hoá. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});+ Dạng 03: Bài toán về phản ứng đốt cháy este – Bài toán đốt cháy 2 este đồng phân + Các este đồng phân ⇒ có cùng CTPT, cùng KLPT. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});– Bài toán đốt cháy 2 este tạo thành từ cùng 1 axit, 2 ancol đồng đẳng hoặc cùng 1 ancol, 2 axit đồng đẳng + Các este này sẽ có cùng dạng CTTQ ⇒. Đặt CTPT trung bình để viết phương trình phản ứng, đưa về bài toán 1 este. + Số liên kết pi trong phân tử: – Bài toán đốt cháy hỗn hợp nhiều este có cùng CTTQ + Đặt CTPT trung bình + Vận dụng các định luật bảo toàn để giải bài toán. + Dạng 04: Bài toán hỗn hợp este và các chất hữu cơ khác ( ancol, axit cacboxylic, …) Lúc đầu bài cho 2 chức hữu cơ lúc tác dụng với NaOH hoặc KOH nhưng tạo ra: + 2 muối và 1 ancol thì có khả năng 2 chất hữu cơ đó là: – RCOOR’ và R’’COOR’ có nNaOH = nR’OH – Hoặc: RCOOR’ và R’’COOH có nNaOH > nR’OH + 1 muối và 1 ancol có những khả năng sau – RCOOR’ và ROH – Hoặc: RCOOR’ và RCOOH – Hoặc: RCOOH và R’OH + 1 muối và 2 ancol thì có những khả năng sau – RCOOR’ và RCOOR’’ – Hoặc: RCOOR’ và R’’OH *Đặc trưng chú ý: Nếu đề nói chất hữu cơ đó chỉ có chức este thì ko sao, nhưng nếu nói có chức este thì chúng ta cần chú ý ngoài chức este trong phân tử có thể có thêm chức axit hoặc ancol. + Dạng 05: Bài toán xác định các chỉ số của chất bự: chỉ số axit, chỉ số xà phòng hoá, chỉ số este, chỉ số iot… – Số miligam KOH dùng để trung hòa lượng axit tự do trong 1 gam chất bự gọi là chỉ số axit của chất bự. – Chỉ số xà phòng của chất bự: là số miligam KOH cần để xà phòng hóa triglixerit (tức chất bự) và trung hòa axit bự tự do trong gam chất bự. – Chỉ số iot: là số gam iot có thể cộng vào 100 gam lipit. Chỉ số này dùng để thẩm định mức độ ko no của lipit. Cùng Trường THPT Trần Hưng Đạo tìm hiểu thêm tri thức về Este nhé. 1. Este là gì? – Trong hóa học, người ta khái niệm este từ cấu trúc chung của nó. Lúc thay nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR, ta được một este. – Do đó, Este có công thức chung là: R-COO-R’ – Xem xét: + R: Gốc hidrocacbon của axit (Trường hợp đặc trưng là H của axit formic) + R’: Gốc Hidrocacbon của ancol (Xem xét rằng R#H) – Phương trình tổng quát: ⇒ Lúc thay thế nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR’ thì được este. – CTCT của este đơn chức: RCOOR’ R: gốc hiđrocacbon của axit hoặc H. R’: gốc hiđrocacbon của ancol (R # H) – CTCT chung của este no đơn chức: CnH2n+1COOCmH2m+1 (n ≥ 0, m ≥ 1) CxH2xO2 (x ≥ 2) – Tên gọi: Tên gốc hiđrocacbon của ancol + tên gốc axit. – Tên gốc axit: Xuất phát từ tên của axit tương ứng, thay đuôi ic → at. – Ví dụ: + CH3COOCH2CH2CH3: propyl axetat + HCOOCH3: metyl fomat 2. Các đồng phân este – Nếu bài tập chỉ nói đếm số đồng phân thì ta cần phải quan tâm cả đồng phân hình học lẫn đồng phân cấu tạo. Điểm mấu chốt bài toán là đây, nếu sót thì chắc chắc kết quả sẽ bị sai lệch. *Các bước đếm số đồng phân của este bao gồm: + Bước 1: Tính độ bất bão hòa k (Tức là tính số liên kết pi có trong este, nếu k>3 thì hoàn toàn có thể có vòng benzen) + Bước 2: Giả sử X là RCOOR’ thì tổng số C trong R và R’ bằng tổng số C trong X trừ đi 1 ( đặt bằng x). Triển khai x = m+n (m,n là số C của R,R’); n>0 do R’ phải có ít nhất 1 C, m có thể bằng 0. – Nếu m,n =1 thì có 1 đồng phân – m,n = 2 có 1 đồng phân – m,n = 3 có 2 đồng phân (nếu no). – m,n = 3 có 4 đồng phân (nếu có 1 liên kết pi –tính cả đồng phân hình học) – m,n = 4 có 4 đồng phân (nếu no) * Ngoài phương pháp trên thì chúng ta hoàn toàn có thể tính số đồng phân của este dưới dạng công thức tổng quát CnH2nO, dựa vào các loại đồng phân mạch hở: – Axit no, đơn chức – Este no, đơn chức – Andehit – rượu – Xeton – rượu – Andehit – ete – Xeton – ete Các đồng phân este đơn chức gồm có đồng phân mạch cacbon của gốc ancol và đồng phân mạch cacbon của gốc axit tạo thành este. Nắm được qui tắc này sẽ dễ dàng trong việc tính số đồng phân của este 3. Tính chất vật lý của este – Các este là chất lỏng hoặc chất rắn trong điều kiện thường – Các este hầu như ko tan trong nước. – Có nhiệt độ sôi thấp hơn hẳn so với các axit hoặc các ancol có cùng khối lượng mol phân tử hoặc có cùng số nguyên tử cacbon. do giữa các phân tử este ko tạo được liên kết hiđro với nhau và liên kết hiđro giữa các phân tử este với nước rất kém. 4. Tính chất hóa học a. Phản ứng ở nhóm chức *Phản ứng thủy phân. + Trong môi trường axit : RCOOR’ + H2O → RCOOH + R’OH + Trong môi trường bazơ : Phản ứng xà phòng hóa. RCOOR’ +NaOH → RCOONa + R’OH (DK: to) * Một số phản ứng thủy phân đặc trưng của este: – Este của phenol tham gia phản ứng xà phòng hóa sinh ra 2 muối: – Một số este có dạng đặc trưng thủy phân sinh ra andehit, xeton RCOOCH=CH-R’ + NaOH → RCOONa + R’CH2-CHO + H2O RCOOC(R’)=R’’ + NaOH → RCOONa + R’-CO-R’’ + H2O – Este – axit, có công thức là HOOC–R–COOR’ – Este vòng (được tạo bởi hiđroxi axit) *Phản ứng khử – Este bị khử bởi liti nhôm hiđrua (LiAlH4), lúc đó nhóm RCO– (gọi là nhóm axyl) trở thành ancol bậc I: b. Phản ứng ở gốc hidrocacbon Dựa vào đặc điểm của gốc hidrocacbon, este có thể tham gia được phản ứng thế, cộng, trùng hợp, ….. *Phản ứng cộng vào gốc ko no *Phản ứng trùng hợp Một số este đơn giản có liên kết C = C tham gia phản ứng trùng hợp giống như anken. 5. Điều chế este a) Phản ứng của ancol với axit cacboxylic b) Phản ứng của ancol với anhiđrit axit hoặc anhiđrit clorua – Ưu điểm: Phản ứng xảy ra nhanh hơn và một chiều (CH3CO)2O + C2H5OH → CH3COOC2H5 + CH3COOH CH3COCl + C2H5OH → CH3COOC2H5 + HCl c) Điều chế các este của phenol Từ phản ứng của phenol với anhiđrit axit hoặc anhiđrit clorua(vì phenol ko tác dụng với axit cacboxylic) (CH3CO)2O + C6H5OH → CH3COOC6H5 + CH3COOH CH3COCl + C6H5OH → CH3COOC6H5 + HCl d) Phản ứng cộng vào hiđrocacbon ko no của axit cacboxylic Đăng bởi: Trường THPT Trần Hưng Đạo Phân mục: Lớp 12, Hóa Học 12#Những #lưu #lúc #giải #bài #tập #este[rule_2_plain]#Những #lưu #lúc #giải #bài #tập #este[rule_2_plain]#Những #lưu #lúc #giải #bài #tập #este[rule_3_plain]#Những #lưu #lúc #giải #bài #tập #esteCâu hỏi: Những xem xét lúc giải bài tập este? Trả lời: + Dạng 01: Bài toán về phản ứng thuỷ phân este + Dạng 02: Bài toán về phản ứng este hoá. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});+ Dạng 03: Bài toán về phản ứng đốt cháy este – Bài toán đốt cháy 2 este đồng phân + Các este đồng phân ⇒ có cùng CTPT, cùng KLPT. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});– Bài toán đốt cháy 2 este tạo thành từ cùng 1 axit, 2 ancol đồng đẳng hoặc cùng 1 ancol, 2 axit đồng đẳng + Các este này sẽ có cùng dạng CTTQ ⇒. Đặt CTPT trung bình để viết phương trình phản ứng, đưa về bài toán 1 este. + Số liên kết pi trong phân tử: – Bài toán đốt cháy hỗn hợp nhiều este có cùng CTTQ + Đặt CTPT trung bình + Vận dụng các định luật bảo toàn để giải bài toán. + Dạng 04: Bài toán hỗn hợp este và các chất hữu cơ khác ( ancol, axit cacboxylic, …) Lúc đầu bài cho 2 chức hữu cơ lúc tác dụng với NaOH hoặc KOH nhưng tạo ra: + 2 muối và 1 ancol thì có khả năng 2 chất hữu cơ đó là: – RCOOR’ và R’’COOR’ có nNaOH = nR’OH – Hoặc: RCOOR’ và R’’COOH có nNaOH > nR’OH + 1 muối và 1 ancol có những khả năng sau – RCOOR’ và ROH – Hoặc: RCOOR’ và RCOOH – Hoặc: RCOOH và R’OH + 1 muối và 2 ancol thì có những khả năng sau – RCOOR’ và RCOOR’’ – Hoặc: RCOOR’ và R’’OH *Đặc trưng chú ý: Nếu đề nói chất hữu cơ đó chỉ có chức este thì ko sao, nhưng nếu nói có chức este thì chúng ta cần chú ý ngoài chức este trong phân tử có thể có thêm chức axit hoặc ancol. + Dạng 05: Bài toán xác định các chỉ số của chất bự: chỉ số axit, chỉ số xà phòng hoá, chỉ số este, chỉ số iot… – Số miligam KOH dùng để trung hòa lượng axit tự do trong 1 gam chất bự gọi là chỉ số axit của chất bự. – Chỉ số xà phòng của chất bự: là số miligam KOH cần để xà phòng hóa triglixerit (tức chất bự) và trung hòa axit bự tự do trong gam chất bự. – Chỉ số iot: là số gam iot có thể cộng vào 100 gam lipit. Chỉ số này dùng để thẩm định mức độ ko no của lipit. Cùng Trường THPT Trần Hưng Đạo tìm hiểu thêm tri thức về Este nhé. 1. Este là gì? – Trong hóa học, người ta khái niệm este từ cấu trúc chung của nó. Lúc thay nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR, ta được một este. – Do đó, Este có công thức chung là: R-COO-R’ – Xem xét: + R: Gốc hidrocacbon của axit (Trường hợp đặc trưng là H của axit formic) + R’: Gốc Hidrocacbon của ancol (Xem xét rằng R#H) – Phương trình tổng quát: ⇒ Lúc thay thế nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR’ thì được este. – CTCT của este đơn chức: RCOOR’ R: gốc hiđrocacbon của axit hoặc H. R’: gốc hiđrocacbon của ancol (R # H) – CTCT chung của este no đơn chức: CnH2n+1COOCmH2m+1 (n ≥ 0, m ≥ 1) CxH2xO2 (x ≥ 2) – Tên gọi: Tên gốc hiđrocacbon của ancol + tên gốc axit. – Tên gốc axit: Xuất phát từ tên của axit tương ứng, thay đuôi ic → at. – Ví dụ: + CH3COOCH2CH2CH3: propyl axetat + HCOOCH3: metyl fomat 2. Các đồng phân este – Nếu bài tập chỉ nói đếm số đồng phân thì ta cần phải quan tâm cả đồng phân hình học lẫn đồng phân cấu tạo. Điểm mấu chốt bài toán là đây, nếu sót thì chắc chắc kết quả sẽ bị sai lệch. *Các bước đếm số đồng phân của este bao gồm: + Bước 1: Tính độ bất bão hòa k (Tức là tính số liên kết pi có trong este, nếu k>3 thì hoàn toàn có thể có vòng benzen) + Bước 2: Giả sử X là RCOOR’ thì tổng số C trong R và R’ bằng tổng số C trong X trừ đi 1 ( đặt bằng x). Triển khai x = m+n (m,n là số C của R,R’); n>0 do R’ phải có ít nhất 1 C, m có thể bằng 0. – Nếu m,n =1 thì có 1 đồng phân – m,n = 2 có 1 đồng phân – m,n = 3 có 2 đồng phân (nếu no). – m,n = 3 có 4 đồng phân (nếu có 1 liên kết pi –tính cả đồng phân hình học) – m,n = 4 có 4 đồng phân (nếu no) * Ngoài phương pháp trên thì chúng ta hoàn toàn có thể tính số đồng phân của este dưới dạng công thức tổng quát CnH2nO, dựa vào các loại đồng phân mạch hở: – Axit no, đơn chức – Este no, đơn chức – Andehit – rượu – Xeton – rượu – Andehit – ete – Xeton – ete Các đồng phân este đơn chức gồm có đồng phân mạch cacbon của gốc ancol và đồng phân mạch cacbon của gốc axit tạo thành este. Nắm được qui tắc này sẽ dễ dàng trong việc tính số đồng phân của este 3. Tính chất vật lý của este – Các este là chất lỏng hoặc chất rắn trong điều kiện thường – Các este hầu như ko tan trong nước. – Có nhiệt độ sôi thấp hơn hẳn so với các axit hoặc các ancol có cùng khối lượng mol phân tử hoặc có cùng số nguyên tử cacbon. do giữa các phân tử este ko tạo được liên kết hiđro với nhau và liên kết hiđro giữa các phân tử este với nước rất kém. 4. Tính chất hóa học a. Phản ứng ở nhóm chức *Phản ứng thủy phân. + Trong môi trường axit : RCOOR’ + H2O → RCOOH + R’OH + Trong môi trường bazơ : Phản ứng xà phòng hóa. RCOOR’ +NaOH → RCOONa + R’OH (DK: to) * Một số phản ứng thủy phân đặc trưng của este: – Este của phenol tham gia phản ứng xà phòng hóa sinh ra 2 muối: – Một số este có dạng đặc trưng thủy phân sinh ra andehit, xeton RCOOCH=CH-R’ + NaOH → RCOONa + R’CH2-CHO + H2O RCOOC(R’)=R’’ + NaOH → RCOONa + R’-CO-R’’ + H2O – Este – axit, có công thức là HOOC–R–COOR’ – Este vòng (được tạo bởi hiđroxi axit) *Phản ứng khử – Este bị khử bởi liti nhôm hiđrua (LiAlH4), lúc đó nhóm RCO– (gọi là nhóm axyl) trở thành ancol bậc I: b. Phản ứng ở gốc hidrocacbon Dựa vào đặc điểm của gốc hidrocacbon, este có thể tham gia được phản ứng thế, cộng, trùng hợp, ….. *Phản ứng cộng vào gốc ko no *Phản ứng trùng hợp Một số este đơn giản có liên kết C = C tham gia phản ứng trùng hợp giống như anken. 5. Điều chế este a) Phản ứng của ancol với axit cacboxylic b) Phản ứng của ancol với anhiđrit axit hoặc anhiđrit clorua – Ưu điểm: Phản ứng xảy ra nhanh hơn và một chiều (CH3CO)2O + C2H5OH → CH3COOC2H5 + CH3COOH CH3COCl + C2H5OH → CH3COOC2H5 + HCl c) Điều chế các este của phenol Từ phản ứng của phenol với anhiđrit axit hoặc anhiđrit clorua(vì phenol ko tác dụng với axit cacboxylic) (CH3CO)2O + C6H5OH → CH3COOC6H5 + CH3COOH CH3COCl + C6H5OH → CH3COOC6H5 + HCl d) Phản ứng cộng vào hiđrocacbon ko no của axit cacboxylic Đăng bởi: Trường THPT Trần Hưng Đạo Phân mục: Lớp 12, Hóa Học 12[/toggle]Bạn thấy bài viết Những xem xét lúc giải bài tập este? có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Những xem xét lúc giải bài tập este? bên dưới để Trường THPT Trần Hưng Đạo có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website của Trường Trường THPT Trần Hưng ĐạoPhân mục: Giáo dục #Những #lưu #lúc #giải #bài #tập #esteXem thêm: Danh sách 20+ kênh học tiếng anh online cho bé 7 tuổi chất lượng giá tốtBài viết liên quanCô giáo 74 tuổi dạy Văn thu hút triệu lượt xem trên TiktokDung dịch Amoniac trong nước có chứa những ion nào?Câu hỏi C1 trang 17 Vật Lý 11 Bài 3
Trả lời