Câu hỏi: Nhóm nguyên tố là gì? Bảng tuần hoàn có bao nhiêu cột? bao nhiêu nhóm? Cách xác định số thứ tự của nhóm nguyên tố trong bảng tuần hoàn, cho ví dụ minh họa?
Hồi đáp:
– Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cấu hình electron tương tự nhau nên có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp vào một cột.
– Bảng tuần hoàn có 18 cột được chia thành 8 nhóm A (được đánh số từ IA đến VIIIA) và 8 nhóm B (được đánh số từ IB đến VIIIB). Mỗi nhóm là một cột, nhóm VIIIB gồm 3 cột.
Cách xác định số thứ tự của nhóm nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
+ Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm có cùng số electron hóa trị và cùng số thứ tự nhóm (trừ 2 cột cuối cùng của nhóm VIIIB).
#M862105ScriptRootC1420804 { chiều cao tối thiểu: 300px; }
Để xác định nhóm phần tử:
Bước 1: Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố.
Bước 2: Xác định số electron hóa trị
STT nhóm = số electron hóa trị (trừ cột II cuối nhóm VIIIB)
Bước 3: Xác định khối nguyên tố:
Nếu phần tử khối s hoặc khối p → thuộc nhóm A
Nếu phần tử khối d hoặc khối f → thuộc nhóm B.
Ví dụ:
+ Na (Z = 11). [Ne]3s1
=> Na thuộc nhóm IA vì có 1 electron hóa trị, nguyên tố s.
+ Fe (Z = 26): [Ar]3d64s2
=> Fe thuộc nhóm VIIIB vì có 8 electron hóa trị, nguyên tố d.
Cùng trường Trường THPT Trần Hưng Đạo mở rộng kiến thức về các nhóm trong bảng tuần hoàn hóa học nhé!
1. Bảng tuần hoàn là gì?
Bảng tuần hoàn (tên đầy đủ Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, còn được gọi là Bảng tuần hoàn của Mendeleev), là phương pháp liệt kê các nguyên tố hóa học dưới dạng bảng, dựa trên số nguyên tử (số proton trong hạt nhân), cấu hình electron và chu kỳ hóa học của chúng. của cải. Các nguyên tố được biểu diễn theo thứ tự số hiệu nguyên tử tăng dần, thường được liệt kê với ký hiệu hóa học trong mỗi ô. Dạng tiêu chuẩn của bảng có các phần tử được sắp xếp thành 18 cột và 7 hàng, với hai hàng kép riêng biệt ở dưới cùng.
Các hàng trong bảng được gọi là các chu kỳ, trong khi các cột được gọi là các nhóm, một số có tên riêng như halogen hoặc khí hiếm. Bởi vì theo định nghĩa, bảng tuần hoàn thể hiện các xu hướng tuần hoàn, bất kỳ loại bảng nào cũng có thể được sử dụng để suy ra mối quan hệ giữa các thuộc tính của các nguyên tố và dự đoán các thuộc tính của các nguyên tố mới. , chưa được khám phá hoặc chưa được tổng hợp. Do đó, bảng tuần hoàn hóa học—dù ở dạng tiêu chuẩn hay dạng biến thể—cung cấp một khuôn khổ hữu ích để phân tích tính chất hóa học và các bảng như vậy được sử dụng rộng rãi trong hóa học và các ngành khoa học khác. nghiên cứu khác.
2. Cấu trúc của bảng tuần hoàn
Một. tế bào nguyên tố
Ô nguyên tố ghi: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, khối lượng nguyên tử của nguyên tố đó.
Số hiệu nguyên tử còn gọi là số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử có giá trị bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và số electron trong nguyên tử.
b. Xe đạp
Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron.
– Có 7 chu kỳ, trong đó các chu kỳ 1, 2, 3 gọi là chu kỳ nhỏ, các chu kỳ 4, 5, 6, 7 gọi là chu kỳ lớn.
Ví dụ: Chu kì 2 gồm 8 nguyên tố có 2 lớp electron trong nguyên tử. Điện tích hạt nhân tăng từ Li là 3+ đến Ne là 10+.
c. Nhóm
nhóm nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số electron lớp ngoài cùng và được xếp thành cột theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần
Ví dụ: Nhóm I gồm các nguyên tố có tính kim loại mạnh, đều có 1 electron ở lớp ngoài cùng. Điện tích hạt nhân tăng từ Li là 3+ đến Fr là 87+.
III. Sự thay đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
1. Trong một chu kỳ
Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng từ 1 đến 8 electron.
– Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần.
* Ví dụ: Chu kỳ 2 gồm 8 nguyên tố từ Li đến Ne
– Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng từ 1 đến 8
– Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần. Đầu kì là tính kim loại mạnh và cuối kì là tính phi kim mạnh.
2. Trong một nhóm
Trong một nhóm, khi đi từ trên xuống theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì:
– Số lớp electron của nguyên tử tăng dần.
– Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần còn tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.
* Ví dụ: Nhóm I gồm 6 nguyên tố từ Li đến Fr
– Số lớp electron tăng từ 2 lên 7. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử bằng 1.
– Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần. Đầu nhóm là kim loại hoạt động mạnh và cuối nhóm là kim loại hoạt động mạnh.
Đăng bởi: Trường THPT Trần Hưng Đạo
Chuyên mục: Lớp 10 , Hóa học 10
Bạn thấy bài viết Nhóm nguyên tố là gì? Bảng tuần hoàn có bao nhiêu cột? bao nhiêu nhóm? có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về Nhóm nguyên tố là gì? Bảng tuần hoàn có bao nhiêu cột? bao nhiêu nhóm? bên dưới để Trường THPT Trần Hưng Đạo có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website của Trường Trường THPT Trần Hưng Đạo
Chuyên mục: Giáo dục
Trả lời