Hóa học lớp 11 Bài 3: Điện phân nước – pH – Chỉ thị axit – bazơ là tài liệu vô cùng hữu ích giúp học sinh lớp 11 có thêm gợi ý tham khảo để giải các câu hỏi trang 11→ 14 chương 1 được nhanh chóng và dễ dàng hơn.
Lời giải Hoá học 11 bài 3 được trình bày rõ ràng, cẩn thận, dễ hiểu giúp học sinh nhanh chóng biết cách làm bài và nắm vững kiến thức về các chất điện phân nước và các chất chỉ thị axit-bazơ. Đồng thời là tài liệu hữu ích giúp giáo viên thuận tiện hướng dẫn học sinh học tập. Vậy đây là nội dung chi tiết giải bài tập Hóa 11 Bài 3: Điện phân nước – pH – Axit – bazơ, các bạn tải tại đây.
Lý thuyết điện phân nước. độ pH. Chỉ thị axit-bazơI. Nước là chất điện li rất yếu
1. Điện phân nước
Nước là chất điện li rất yếu.
Chất điện phân Pt: H2O ⇔ H+ + OH–
2. Tích số ion của nước
Ở 25oC, hằng số này được gọi là tích số ion của nước.
KH2O = [H+]. [OH -] = 10-14
→ [H+] = [OH –] = 10-7
- Nước là môi trường trung hòa nên môi trường trung hòa là môi trường chứa nước
[H+] = [OH] = 10-7
3. Ý nghĩa tích số ion của nước
a) Trong axit:
Ví dụ: Tính [H+] Và [OH –] dung dịch HCl
HCl → H+ + Cl–
10-3M 10-3M
=> [H+] = [HCl] = 10-3M
=>[OH–] = = 10-11M
=> [H+] > [OH–] Đẹp [H+] > 10-7 triệu.
b) Trong môi trường cơ bản
Ví dụ: Tính [H+] Và [OH–] dung dịch NaOH 10-5 M
NaOH → Na+ + OH–
10-5M 10-5M
=> [OH–] = [NaOH] = 10-5M
=> [H+] = = 10-9M
=>[OH–] > [H+]
* Vì thế [H+] là thước đo độ axit và tính bazơ của dung dịch.
Môi trường trung tính: [H+] = 10-7M
Môi trường cơ bản: [H+] <10-7M
Môi trường axit: [H+] > 10-7M
II. Khái niệm về chỉ thị pH axit-bazơ
1. Khái niệm về nồng độ pH
[H+] = 10-pH M hoặc pH= -lg [H+]
Nếu như [H+] = 10-a M thì pH = a
Ví dụ: [H+] = 10-3 M => pH = 3 Môi trường axit
[H+] = 10-11 M => pH = 11: Môi trường cơ bản
[H+]= 10-7 M => pH = 7: môi trường trung tính.
2. Chất chỉ thị axit-bazơ
Là chất có màu thay đổi theo pH của dung dịch
Ví dụ: Litmus, chỉ thị vạn năng phenolphtalein.
III. Một số công thức thường được sử dụng trong quá trình tính pH của dung dịch- Tính pH của dung dịch axit: pH = -log [ H+ ]
- Tính pH của dung dịch bazơ: pH = 14 – pOH = 14 – [– lg([OH–])]= 14 + lg([OH–])
- Các công thức cần nhớ: [H+][OH−] = 10-14
Giải bài tập SGK Hóa học lớp 11 trang 14Câu hỏi 1
Câu hỏi 1
Tích số ion của nước ở 25oC là bao nhiêu?
Câu trả lời được đề xuất
Tích của nồng độ ion H+ và nồng độ ion OH– trong nước được gọi là tích số ion của nước. Ở 25oC sản phẩm này có giá trị 10-14
Câu hỏi 2
Nêu định nghĩa về môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H+ và pH.
Câu trả lời được đề xuất
Môi trường axit là môi trường trong đó [H+] > [OH–] Tốt [H+] > 10-7M hoặc pH < 7
Môi trường cơ bản là môi trường trong đó [H+] < [OH–] Tốt [H+] < 10-7M or pH > 7
Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H+] = [OH–] Tốt [H+] = 10-7M hoặc pH = 7
Câu hỏi 3
Chất chỉ thị axit-bazơ là gì? Thể hiện màu của quỳ tím và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau.
Câu trả lời được đề xuất
Chất chỉ thị axit-bazơ là chất có màu thay đổi theo giá trị pH của dung dịch
Màu sắc của quỳ tím ở các khoảng pH khác nhau:
| pH | pH 6 | 6 < pH < 8 | pH ≥ 8 |
| Quỳ xuống | Màu đỏ | màu tím | Màu xanh lá |
Màu sắc của phenolphthalien ở các khoảng pH khác nhau:
| pH | pH < 8,3 | 8,3 pH 10 |
| Phenolphtalen | Không màu | Hồng |
Câu hỏi 4
Một giải pháp có [OH–] = 1.5.10-5. Môi trường của giải pháp này là
A. Axit
B. Trung tính
C. Kiềm
D. Chưa xác định
Trả lời: Chọn kiềm C
Chúng ta có: [H+] = 10-14/1.5.10-5 = 6.6.10-10M < 10-7M ⇒ Môi trường kiềm
Câu hỏi 5
Tính nồng độ H+, OH– và pH của dung dịch HCl 0,10 M và dung dịch NaOH 0,010 M.
Câu trả lời được đề xuất
Dung dịch HCl 0,1M: HCl → H+ + Cl–0,1M 0,1M
⇒ [H+] = 0,1M ⇒ [OH–] = 10-14/0,1 = 10-13M ⇒ pH = -lg 0,1 = 1
Dung dịch NaOH: NaOH → Na+ + OH–
0,01M 0,01M
⇒ [OH–] = 0,01M ⇒ [H+] = 10-14/0,01 = 10-12M ⇒ pH = – lg 10-12 = 12
Câu hỏi 6
Trong dung dịch HCl 0,010M, tích số ion của nước là:
MỘT. [H+].[OH–] > 1.0.10-14
B. [H+].[OH–] = 1.0.10-14
C. [H+].[OH–] < 1.0.10-14
D. Chưa xác định được.
Câu trả lời được đề xuất
Chọn B. Vì tích số ion của nước không đổi trong nước và cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau.
Cảm ơn các bạn đã theo dõi bài viết Hóa lớp 11 Bài 3: Điện phân nước. độ pH. Chỉ tiêu axit-bazơ Đáp án bài tập Hóa học lớp 11 trang 14 của TRẦN HƯNG ĐẠO Nếu thấy bài viết này hữu ích, đừng quên để lại bình luận và đánh giá để giới thiệu website tới mọi người. Cảm ơn rất nhiều.
Nhớ để nguồn bài viết này: Hóa học 11 Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ Giải bài tập Hóa 11 trang 14 của website thpttranhungdao.edu.vn
Chuyên mục: Kiến thức chung
Trả lời