Axit là gì? Tính chất hóa học của axit? axit? Bất kỳ axit quan trọng? Ứng dụng của axit? Bài tập axit?
Axit là hợp chất nhập vai trò quan trọng trong đời sống, là hóa chất ko thể thiếu trong một số ngành công nghiệp. Vậy Axit là gì? Tính chất hóa học của axit? Một số Axit và ứng dụng?
1. Axit là gì?
Axit là hợp chất hóa học có vị chua, dễ tan trong nước, công thức chung thường được biểu thị là HxA.
Ngoài ra, axit cũng có thể được khái niệm là các ion phân tử có thể tặng proton H+ cho bazơ hoặc nhận các cặp electron ko san sẻ từ bazơ.
2. Tính chất hóa học của axit:
2.1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu:
Lúc nhỏ một giọt dung dịch axit (HCl, H2SO4,…) lên mẩu giấy quỳ tím. Có hiện tượng giấy quỳ tím chuyển từ màu tím sang màu đỏ. Do đó, có thể kết luận rằng dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ. Trong hóa học, quỳ tím là chất chỉ thị màu dùng để nhận mặt dung dịch axit.
2.2. Axit tác dụng với kim loại:
Phương trình hóa học: Axit + kim loại → muối + H2
Điều kiện để xảy ra phản ứng hóa học:
Axit: Thường dùng là HCl, H2SO4 loãng (nếu là H2SO4 đặc thì ko giải phóng H2 nhưng sinh ra các khí như CO, CO2, SO2….)
Kim loại: Là muối tạo bởi các kim loại đứng trước H trong dãy phản ứng hóa học của kim loại
Phản ứng hóa học của kim loại:
K…Na…Ca….Mg….Al…Zn…Fe…Ni…Sn…Pb…H…Cu…Hg…Ag…Pt…. Ồ
Xem thêm: Tải bảng tuần hoàn hóa học đầy đủ nhất: Cách đọc và ghi nhớ
Lúc…lúc nào..cần…may…vải…Zap…sắt. ..vậy…tới…đường…hỏi..shop…shop…à. ruồi…. Châu Âu
Ví dụ:
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
Mg + H2SO4 (loãng)
Đối với axit sunfuric và axit nitric đặc nóng có thể phản ứng với hồ hết các kim loại, tạo ra khí lưu huỳnh SO2 (H2SO4) hoặc khí nitơ đioxit NO2 (HNO3).
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
Xem xét: Lúc sắt tác dụng với HCl, H2SO4 loãng tạo ra muối sắt(II) chứ ko tạo ra muối sắt(III).
2.3. Axit tác dụng với bazơ:
Phương trình phản ứng: Axit + Bazơ → muối + H2O
Xem thêm: Axit nitric (HNO3) là gì? Tính chất hóa học và bài tập về HNO3?
Điều kiện: Tất cả các axit đều phản ứng với bazơ và được gọi là phản ứng trung hòa
Ví dụ:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2+ 2H2O
Các bazơ tan và ko tan khác lúc phản ứng với dung dịch axit cũng cho thành phầm muối và nước. Vì vậy, có thể nói rằng phản ứng của axit với bazơ được gọi là phản ứng trung hòa.
2.4. Axit tác dụng với oxit bazơ:
Phương trình hóa học: Axit + oxit bazơ → muối + nước
Điều kiện: Tất cả các axit đều phản ứng với oxit bazơ.
Ví dụ:
Xem thêm: Electron là gì? Cấu trúc điện tử? Tính chất điện tử?
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Nhận xét: Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành phầm muối và nước như tác dụng với bazơ. Vậy axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước. Ngoài ra, axit phản ứng với muối.
3. Axit:
Dựa vào tính chất hóa học, axit có thể được phân thành hai nhóm:
Axit yếu có tính chất hoá học sau: phản ứng chậm với kim loại, với muối cacbonat, dung dịch dẫn điện kém. Ví dụ: H2S, H2CO3…
– Axit mạnh có các tính chất hóa học sau: phản ứng nhanh với kim loại, với muối cacbonat; Một giải pháp dẫn điện tốt…
4. Một số axit quan trọng:
Axit clohydric (HCl):
Tính chất: Dung dịch khí hiđro clorua trong nước được gọi là axit clohiđric. Dung dịch axit clohiđric đậm đặc là dung dịch bão hòa của hiđro clorua, có nồng độ khoảng 37%. Axit clohiđric có tính chất hóa học của một axit mạnh.
Xem thêm: Nhôm là gì? Tính chất hóa học của nhôm? Ứng dụng của nhôm?
– Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.
– Phản ứng với nhiều kim loại (Mg, Zn, Al, Fe…) tạo muối clorua và giải phóng khí hiđro. Ví dụ: 2HCl(dd) + Fe(r) → FeCl2(dd) + H2(k).
– Phản ứng với bazơ tạo muối clorua và nước.
Ngoài ra, axit clohydric phản ứng với muối.
Axit Sunfuric (H2SO4):
Tính chất vật lý: Axit sunfuric là chất lỏng sánh, ko màu, nặng gấp 2 lần nước (khối lượng riêng 1,83g/cm3, ứng với nồng độ 98%), ko bay hơi, dễ tan trong nước, tỏa nhiều. nhiệt. Xem xét: Để pha loãng axit sunfuric đặc ta phải rót từ từ axit đặc vào bình đã đổ sẵn nước và khuấy đều. Để làm khác sẽ là nguy hiểm.
Tính chất hóa học: Axit sunfuric loãng và axit sunfuric đậm đặc có một số tính chất hóa học không giống nhau.
Axit sunfuric loãng có những tính chất hóa học của axit
Xem thêm: Glucose là gì? Fructose là gì? Thuốc thử để phân biệt chúng?
– Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng: phản ứng với kim loại, ưa nước.
5. Ứng dụng của Axit:
– Điều chế muối clorua.
– Làm sạch bề mặt kim loại trước lúc hàn.
– Tẩy gỉ kim loại trước lúc sơn, chôn, sơn phủ kim loại.
– Chế biến thực phẩm, dược phẩm…
– Sẵn sàng chất tẩy rửa
– Điều tiết dầu.
– Điều chế muối và axit.
Xem thêm: Nitơ là gì? Tính chất hóa học, vai trò và ứng dụng của nitơ?
– Sẵn sàng thuốc nổ.
– Tác dụng quan trọng đối với luyện kim.
– Gia công chất dẻo.
– Giấy tẩy trắng.
– Điều tiết phân bón.
6. Bài tập axit:
Bài tập 1: Trang 14 sgk hóa học lớp 9.
Từ MgO, Mg(OH)2 và dung dịch axit sunfuric loãng, viết các phương trình hóa học của phản ứng điều chế magie sunfat.
Bài tập 2: Trang 14 sgk hóa học lớp 9.
Xem thêm: C trong hóa học là gì? Công thức tính nồng độ phần trăm? Ví dụ?
Có các chất sau: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3. Chọn một trong các chất cho phản ứng với dung dịch HCl tạo ra:
a) Một chất khí nhẹ hơn ko khí và dễ cháy trong ko khí.
b, Dung dịch có màu xanh lam.
c, Dung dịch có màu vàng nâu.
d, Dung dịch ko màu.
Bài tập 3: Trang 14 sgk hóa học lớp 9.
Viết các phương trình hóa học của mỗi phản ứng sau:
a, magie oxit và axit nitric;
b, Đồng(II) oxit và axit clohiđric;
c, Nhôm oxit và axit sunfuric;
d, Sắt và axit clohiđric;
e, Kẽm và axit sunfuric loãng.
Bài tập 4: Trang 14 sgk hóa học lớp 9.
Có 10 gam hỗn hợp bột hai kim loại đồng và sắt. Giới thiệu phương pháp xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) của mỗi kim loại trong hỗn hợp bằng cách:
a, Phương pháp hóa học. Viết phương trình hóa học.
b, Phương pháp vật lý.
(Biết rằng đồng ko phản ứng với HCl và H2SO4 loãng.
Bài tập 5: Trang 19 sgk hóa học lớp 9.
Có các chất: CuO, BaCl2, Zn, ZnO. Chất nào trong các chất trên lúc phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng tạo ra:
a) Chất khí có cháy được trong ko khí ko?
b) Dung dịch có màu xanh ko?
c, Kết tủa trắng ko tan trong nước và axit?
d, Ko màu và dung dịch nước?
Viết tất cả các phương trình hóa học.
Bài tập 6: Trang 19 sgk hóa học lớp 9.
Vật liệu chính cần thiết để sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp là gì? Nêu mục tiêu của từng bước trong quá trình sản xuất axit sunfuric và mô tả các phản ứng hóa học.
Bài tập 7: Dãy các chất gồm toàn axit là:
A.HCl; NaOH
B.CaO; H2SO4
C. H3PO4; HNO3
D.SO2; KOH
Bài tập 8: Cho biết phát biểu nào sau đây là đúng:
A. Gốc sunfat SO4 hóa trị I
B. Nhóm PO4-photphat hóa trị II
C. NO3 bazơ nitrat hóa trị 3
D. Nhóm hiđroxit OH hoá trị I
Bài tập 9: Gốc axit của axit HNO3 có hoá trị là bao nhiêu?
A. II
B.III
CI
Đ.IV
Bài 10: Chọn câu sai:
A. Axit luôn chứa nguyên tử H.
B. Tên của H2S là axit sunfuric.
C. Axit được cấu tạo bởi nhiều nguyên tử hiđro và một gốc axit.
D. Công thức hóa học của axit dạng HnA.
Bài tập 11: Tên của H2SO3 là
A. Hiđrosunfua
B. Axit sunfuric
C. Axit sunfuric
D. Axit sunfuric
Bài tập 12: Axit nitric là tên gọi của axit nào sau đây?
A. H3PO4.
B. HNO3.
C. HNO2.
D. H2SO3.
Bài tập 13: Dãy gồm các gốc axit có cùng hóa trị là
A. Cl, SO3, CO3
B. SO4, SO3, CO3
C. PO4, SO4.
D. NO3, Cl, SO3.
Bài tập 14: Trong số các chất có công thức hóa học sau, chất nào có khả năng làm quỳ tím hóa đỏ?
A. HNO3
B. NaOH
C. Ca(OH)2
D.NaCl
Bài tập 15: Hòa tan hoàn toàn 18 gam kim loại M cần 800ml dung dịch HCl 2,5M. Kim loại M là kim loại nào sau đây? (biết hóa trị của kim loại nằm trong vòng từ I tới III).
A. Ca B. Mg C. Al D. Fe
Bài tập 16: Hỗn hợp Al và Fe phản ứng với hỗn hợp dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 thu được dung dịch B và chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho D phản ứng với dung dịch HCl dư, thấy khí bay lên. Thành phần của chất rắn D là:
A. Al, Fe, Cu B. Fe, Cu, Ag C. Al, Cu, Ag D. Kết quả khác
Bài tập 17: Để hòa tan hoàn toàn 1,3 gam kẽm cần 14,7 gam dung dịch H2SO4 20%. Kết thúc phản ứng, khối lượng hiđro thu được là:
A. 0,03 gam B. 0,06 gam C. 0,04 gam D. 0,02 gam
Bài tập 18: Hòa tan 2,7 gam kim loại A bằng dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 3,36 lít H2 (dktc). Kim loại A là:
A. Fe B. Sn C. Zn D. Al
Bài tập 19: Cho 1,08 gam kim loại Z vào dung dịch H2SO4 loãng dư. Lọc dung dịch, làm bay hơi thu được 6,84 gam một muối khan duy nhất. Vậy kim loại Z là:
A. Niken B. Canxi C. Nhôm D. Sắt
Bài tập 20: Có 4 kim loại X, Y, Z, T sau Mg trong dãy phản ứng. Biết rằng:
-X, Y phản ứng với dung dịch HCl giải phóng khí hiđro.
-Z và T ko phản ứng với dung dịch HCl.
-Y phản ứng với dung dịch muối của X và giải phóng X .
-T phản ứng hết với dung dịch muối Z và giải phóng Z .
Hãy xác định cách sắp xếp nào sau đây là đúng (theo trật tự khả năng phản ứng giảm dần)
- Y, T, Z, X B. T, X, Y, Z C. Y, X, T, Z D. X, Y, Z, T
Bài tập 21: Lúc cho sắt tác dụng với H2SO4 đặc nóng ta thu được sắt (III) sunfat, các khí SO2 và H2O. Phương trình phản ứng của quá trình trên là:
- 2Fe + 4H2SO4 (đậm đặc) → Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O
- 2Fe + 6H2SO4 (đậm đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + H2O
- 4Fe + 3H2SO4 (rắn) → Fe2(SO4)3 + 5SO2 + H2O
- 2Fe + 6H2SO4 (rắn) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Bài 22: Để hòa tan hoàn toàn 3,01g hỗn hợp bột nhôm và bari cần 350ml dung dịch HCl 0,2M. Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp lúc đầu là bao nhiêu?
- 0,19 g và 2,82 g B. 0,95 g và 2,06 g
- 0,27 g và 2,74 g D. 3 g và 0,01 g
Bạn thấy bài viết Axit là gì? Tính chất hóa học của Axit? Một số loại Axit và ứng dụng? có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Axit là gì? Tính chất hóa học của Axit? Một số loại Axit và ứng dụng? bên dưới để thpttranhungdao.edu.vn có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website Trường THPT Trần Hưng Đạo
Phân mục: Kiến thức chung
Nguồn: thpttranhungdao.edu.vn
Trả lời